విద్యుత్ రసాయన శాస్త్రము

వికీపీడియా నుండి
ఇక్కడికి గెంతు: మార్గసూచీ, వెతుకు

ఎలక్ట్రోకెమిస్ట్రీ ఇంట్రడక్షన్ :[మార్చు]

రసాయన చర్య ఆర్టికల్స్ సమాచార సంధానం ఉంటే వోల్టేజ్ , లో వంటి విద్యుద్విశ్లేషణ ఒక వోల్టేజ్ ఒక లో వంటి ఒక రసాయన ప్రతిచర్య, రూపొందించినవారు ఉంటుంది ఉంటే, లేదా బ్యాటరీ , ఇది ఎలక్ట్రోకెమికల్ స్పందన. దీనికి విరుద్ధంగా, రసాయన చర్యలు ఎలక్ట్రాన్ల మధ్య బదిలీ ఇక్కడ అణువులు అని పిలుస్తారు ఆక్సీకరణ తగ్గించే (రెడాక్స్) ప్రతిచర్యలు. సాధారణంగా, రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల, స్పేస్ లేదా సమయంలో వేరు బయటి విద్యుత్ వలయంలో ద్వారా పరిస్థితులలో తో విద్యుత్ ఒప్పందాలు.

ఆక్సీకరణ / తగ్గింపు మరొక రసాయన జాతుల నుండి ఎలక్ట్రాన్లు మార్పిడిని. రెండు రసాయనాలు  యాక్టివేట్ సముదాయంలో ప్రతి ఇతర సంప్రదించండి సాధారణంగా, ఈ జరుగుతుంది.

మేము ఎలక్ట్రాన్లు ఒక బాహ్య సర్క్యూట్ ద్వారా బదిలీ ఆ రసాయన జాతుల వేరు ఆసక్తి. ఆ విధంగా, మేము విద్యుత్ ప్రభావాలు కొలిచే చేయవచ్చు.

సరిగా రెడాక్స్ స్పందన మరియు విద్యుత్ మధ్య సంబంధం అర్థం, మేము ఇటువంటి ఈ స్వరాల మునుపటి విభాగమునందు వివరించిన ఒకటిగా అర్థ స్పందన పద్ధతి ఉపయోగించి మొత్తం రెడాక్స్ స్పందన సమతుల్యం ఉండాలి. మేము సగం ప్రతిచర్య రసాయనాలు రెండవ సగం ప్రతిచర్య నుంచి వేరు అలాంటి భౌతిక చర్య నౌకను అప్ సెట్ చేయవచ్చు. స్పందన సంభవించే, మేము ఇప్పటికీ సర్క్యూట్ పూర్తి పరిష్కారాలను కనెక్ట్ చేయాలి. ఈ రెండు అర్ధ ఘటాలు లో ఎలక్ట్రోడ్లు మధ్య వైర్లను అతికించి మరియు ఒక ఉప్పు వంతెన ద్వారా లేదా ఒక సెమీ పారగమ్య పొర వంటి ఇతర సాధనాల ద్వారా రెండు అర్ధ ఘటాలు పరిష్కారాలను కనెక్ట్ చేస్తారు.

సాధారణంగా, ఒక సెల్ ఎలక్ట్రోకెమికల్ సెల్ అంటారు. ఈ కణాలు పరిస్థితుల్లో రెండు రకాల ఒకటి వాడబడే:

  1. రసాయన చర్య యాదృచ్ఛిక మరియు విద్యుత్ ఉత్పత్తి.
    ఈ ఒక వోల్టాయిక్ ఘటం లేదా ఒక చిలుము సెల్ అంటారు.

2. రసాయన చర్య కాని యాదృచ్ఛిక మరియు ఒక బాహ్య మూల నుండి విద్యుత్ బలవంతంగా.
సెల్ ఈ రకం ఒక విద్యుద్విశ్లేషణ అంటారు.

చిలుము లేదా వోల్టాయిక్ సెల్స్:-[మార్చు]

కాపర్ సల్ఫేట్ ఒక లోటా ఉంచుతారు జింక్ రేకు భాగాన్ని తీసుకోండి. కాపర్ సల్ఫేట్ పరిష్కారం ఎందుకంటే క 2 + అయాన్లు ఉనికిని నీలం. జింక్ జోడించినప్పుడు, పరిష్కారం రంగులేని మార్పులు మరియు జింక్ మెటల్ ఒక ఎరుపు నారింజ పొడి ద్వారా రద్దు మరియు స్థానంలో ఉంది. రంగులేని పరిష్కారం ఇకపై అది క 2 + మరియు ఎరుపు నారింజ పొడి క (లు) ఉంది. Zn (లు) రద్దు మరియు ఇప్పుడు Zn 2 + ఉంది.

మేము ఈ ప్రక్రియ కోసం ఒక మొత్తం స్పందన వ్రాయండి చేస్తే, మనకు:

Zn + cu 2+ ----------> Zn 2 + + cu. ఈ విద్యుత్ జ్ఞానం కోసం మా తపన మాకు సహాయం లేదు. యొక్క సగం స్పందన రూపంలో ఈ తిరిగి వ్రాద్దాము.

Zn ---------> Zn 2 + + 2e -

cu 2 + + 2e - ----------> cu

ఇప్పుడు, మేము రెండు అర్ధ ఘటాలు, ఒక Zn 2 + పరిష్కార సే ZnSO 4) మరియు ఒక cu 2 + ద్రావణంలో ఒక రాగి ఎలక్ట్రోడ్ సే CuSO 4) తో వేరే వంటి ఒక జింక్ ఎలక్ట్రోడ్ ఒక ఏర్పాటు చేయవచ్చు.

రేఖాచిత్రం, రీకాల్లో సెంటర్ లైన్, ఒక సెమీ పారగమ్య పొర లేదా ఒక ఉప్పు వంతెన గాని.

ఇప్పుడు, యానోడ్ వద్ద, మేము స్పందన కలిగి

Zn ------------> Zn 2 + (aq) + 2e - (aq)

మరియు కాథోడ్ వద్ద, మేము కలిగి

cu2 + (aq) + 2E - (aq) ----------> cu  

ఎలక్ట్రాన్లు తీగలు గుండా SO 4 2 - తటస్థ పరిష్కారాలను ఉంచడానికి పొర గుండా.

Cell potential:-[మార్చు]

పరిష్కారం నుండి ఎలక్ట్రాన్లు బాహ్య సర్క్యూట్ చుట్టూ మరియు వారు పరిష్కారం లోకి వైదొలగిన ఇక్కడ కాథోడ్ లో, యానోడ్ లో నొక్కారు.

ఆ విద్యుత్ సెల్ విద్యుత్ సర్క్యూట్ భాగంగా ఆలోచనా మార్గం. బాహ్య సర్క్యూట్ చుట్టూ ఒత్తిడి ఎలక్ట్రాన్లు పని (ఒక మోటార్ అమలు,, etc ఒక కాంతి బల్బ్ ప్రకాశించే) చేయవచ్చు. సాధ్యం పని మొత్తం వోల్టేజ్ (సంభావ్య) రెండు మరియు సర్క్యూట్ లో ప్రస్తుత (ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య) ఒక విధి.

1 వోల్ట్ ఒక సామర్థ్యాన్ని ఒక సర్క్యూట్ చుట్టూ ఛార్జ్ ఒకటి కూలుంబ్ పుషింగ్ పని ఒకటి జౌల్ చేస్తుంది. OR గణితశాస్త్ర 1J = 1V *1C .

సెల్ సంభావ్య (సెల్ వోల్టేజ్) ఉపయోగించే రసాయనాలు ఆధారపడి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, పొడి-కణాలు (బ్యాటరీలు) లో రసాయనాలు సంభావ్య ఈ ఒక ప్రామాణికంగా ఉంది ఎల్లప్పుడూ 1.5 V. మరియు ఇప్పుడు రసాయనాలు బ్యాటరీ సృష్టించడానికి ఉపయోగించవచ్చు నిర్ణయించడంలో కొరతకు కారణమని అలాంటి ఉన్నాయి.

సెల్ సంభావ్య E సెల్ చిహ్నంగా ఇవ్వబడుతుంది. అన్ని రసాయనాలు ( conc=1M, p = 1 బార్) యొక్క కార్యకలాపాలు వద్ద ఉంటే అప్పుడు సెల్ పొటెన్షియల్ ప్రామాణిక సెల్ మరియు ° Eసెల్ ఇవ్వబడుతుంది.

ఏ రెడాక్స్ స్పందన ఎలక్ట్రోకెమికల్ సెల్ లో ఉపయోగించవచ్చు అవకాశం  ఉంది. మేము కేవలం రెండు అర్ధ ఘటాలు (సగం ప్రతిచర్యలు) లోకి ఆక్సీకరణ మరియు ఎజెంట్ తగ్గించడం విభజించడానికి ఉంటుంది.

ఉదాహరణకు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం లో జింక్ మెటల్ కరిగించడం చర్య తీసుకోండి:-

Zn + 2H + (aq) ------------->Zn 2 + (aq) + H 2 (g)

మేము ఉదజని నుండి జింక్ వేరు చేయాలి. మేము హైడ్రోజన్ గురించి ఒక ఎలక్ట్రోడ్ కానీ వంటి జింక్ ఉపయోగించవచ్చు.

ఈ సందర్భంలో, మేము H 2 వాయు అణువుల నీటిలో కరిగి H + తో మరియు ఏకకాలంలో బాహ్య వలయం నుండి ఎలక్ట్రాన్లు నేరుగా సంప్రదించడానికి అనుమతిస్తుంది ఒక ప్రత్యేక ఎలక్ట్రోడ్, ఏర్పాటు చేయాలి. ఇటువంటి వ్యవస్థ క్రింది చిత్రం ఉంది.

. కోర్సు యొక్క మొత్తం సెల్ రేఖాచిత్రం, సర్క్యూట్ యొక్క బాహ్య భాగం మరియు సాల్ట్ బ్రిడ్జ్ లేదా సర్క్యూట్ పూర్తి పొర ఉంటాయి. క్రింది మేము ఈ చిత్రంలో సంక్షిప్తంగా చేయవచ్చు:

Zn (లు) / ZnSO 4 (aq) / / H 2 SO 4 (aq) / H 2 (g),

[యానోడ్ / / క్యాథోడ్]

ఒకేస్లాష్ చిహ్నం / పరిష్కారం ఎలక్ట్రోడ్ మరియు // సాల్ట్ బ్రిడ్జ్ లేదా సెమీ పారగమ్య పొర సూచిస్తుంది డబుల్ స్లాష్ మధ్య సరిహద్దు సూచిస్తుంది. బాహ్య సర్క్యూట్, కోర్సు యొక్క, రెండు ఎలక్ట్రోడ్లు (ఘన) కలుస్తుంది మరియు స్పష్టంగా ఇక్కడ చూపబడదు.

మొత్తం సెల్ వోల్టేజ్ ఆక్సీకరణం మరియు తగ్గింపు ప్రతిచర్యలు అర్ధ ఘటం సామర్థ్యాలు నుండి వాడబడిన చేయవచ్చు.

E సెల్ = E Red + E ox.

=== Standard Reduction Potentials:- ===

ముందు వలె, మేము కొన్ని usable విధంగా ఉష్ణ డేటా పట్టిక తయారు అనుకుంటున్నారా. మేము అన్ని సగం చర్యల సిద్ధాంతపరంగా నిర్వహించగల పరిస్థితుల ప్రామాణిక నిర్వచించే మరియు మేము ప్రామాణిక పరిస్థితులు చర్యల కోసం అర్ధ ఘటం సామర్థ్యాలు క్రమపరుస్తాయి. ఒక ఆక్సీకరణ చర్య (వదులుగా ఎలక్ట్రాన్) సంభావ్య కేవలం ఒక తగ్గింపు స్పందన రియాక్షన్ పొటెన్షియల్ యొక్క వ్యతిరేక (ఎలక్ట్రాన్ పొందుతారు) కనుక, మేము మాత్రమే తగ్గింపు సగం ప్రతిచర్యలు పట్టిక తయారు ఎంచుకోవచ్చు. ఏ ఆక్సీకరణ సగం ప్రతిచర్యలు కేవలం పట్టిక రూపంలో తగ్గింపు ప్రతిచర్య రివర్స్ మరియు ఆక్సీకరణ సంభావ్య క్రమపరుస్తాయి తగ్గింపు పొటెన్షియల్ యొక్క వ్యతిరేక ఉంది.


తగ్గింపు

E º / వోల్ట్ల

1

O 2 + 4H + + 4e --------------> 2H 2 O

+1,229

2

Ag + + e - -------------> Ag

+0,7996

3

cu 2 + + 2 e - -------------> cu

+0,3419

4

Fe 2 + + 2 e- ------------->  fe

- 0,447

5

Zn 2 + + 2 e - ------------->  Zn

- 0,7628

6

2H 2 O + 2e-------------->  H 2 + 2OH -

- 0.83

7

Na + + e - ------------->  Na

- 2.71

యొక్క ఈ చిన్న తగ్గింపు సంభావ్య పట్టిక చూడండి మరియు మేము పదార్థం కొన్ని ప్రయోగాత్మకంగా పరిశీలించదగిన లక్షణాలు వివరించడానికి ఉపయోగించవచ్చు చూడండి. మొదటి ఆఫ్, నేను మరింత సానుకూల రిడక్షన్ పొటన్షియళ్ల మరింత యాదృచ్ఛిక తగ్గింపు ప్రతిచర్యలు చూడండి అభిప్రాయపడుతున్నారు ఉండాలి.

ఈ చిన్న పట్టికలో మొదటి స్పందన ఆక్సిజన్ తగ్గింపు చూపిస్తుంది. ఈ అనేక ఇతర విషయాలు కంటే పట్టిక ఎక్కువగా ఉంటుంది. మేము ఆక్సిజన్ మంచి ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ (ఇది కూడా తగ్గింది అయితే ఇది ఇతర విషయాలు పట్టేటట్లు చేస్తుంది) అని తెలుసు నుండి అర్ధమే.

మేము ఆ నీరు రెండు (-1) భస్మం మరియు తగ్గించవచ్చు చూడగలరు (2). ఇది ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ చెందిన మరియు హైడ్రోజన్ కు తగ్గింది. ఈ రెండు చర్యల, నిజానికి, ద్రావకాల కోసం సరిహద్దులు సమితి ఉండేందుకు. నీటి కంటే పట్టేటట్లు చేయు కష్టం ఏ పదార్థాలు నీటి నుండి పట్టేటట్లు లేదు. అదేవిధంగా, కష్టం తగ్గించడానికి నీరు కంటే ఏ పదార్థాలు (నీటిలో) తగ్గించేందుకు ఎప్పటికీ. నీటి మొదటి తగ్గిస్తుంది నుండి ఉదాహరణకు, సోడియం అయాన్లు నీటి సమక్షంలో సోడియం మెటల్ తగ్గించడం ఎప్పటికీ. నిజానికి, నీటిలో సోడియం మెటల్ ఆకస్మికంగా (ప్రేలుడుగా) Na + అయాన్ల పట్టేటట్లు మరియు నీరు హైడ్రోజన్ వాయువు తగ్గించడానికి మరియు ఒక ప్రాథమిక పరిష్కారం (సమీకరణం 6) నిష్క్రమిస్తారు. 2 × (# 7) ఈ ప్రక్రియ కోసం మొత్తం స్పందన మొత్తం (# 6) ఉంది.

2Na + 2 H 2 O -------------> 2Na + + H 2 + 2OH -

అందుచే, ఈ చర్య కోసం మొత్తం ప్రామాణిక సెల్ సంభావ్య ఉంది

E సెల్ = E red + º E ox º = 1.88 V

అనుకూల సెల్ సంభావ్య యాదృచ్ఛిక స్పందన అర్థం.

లోహాలు అప్ జత చేసినప్పుడు, మేము జింక్ రాగి (II) ద్రావణంలో తెలుసు. ఇక్కడ మేము రాగి (II) (3) జింక్ (II) కంటే తగ్గించేందుకు సులభంగా ఉందని (5).

గిబ్స్ శక్తి మరియు సెల్ సంభావ్య:-[మార్చు]

ఇప్పుడు మేము గిబ్స్ 'ఉచిత శక్తి అని ఉష్ణ పారామితితో ఆనందపడ్డాను విద్యుత్ ఆలోచనలు గురించి చెప్తాను.   

w = - Q E (పని = - ఛార్జ్ సార్లు సంభావ్య),

Q ఛార్జ్ మరియు F మైకేల్ ఫెరడే పేరు ఫెరడే స్థిరంగా (96485 C/mol), ఇక్కడ Q = NF నిర్వచించవచ్చు పేరు.

మా సందర్భంలో, మేము ఈ ఉష్ణ పారామితి ΔG సంబంధించిన ఎందుకంటే గరిష్ట పని ఆసక్తి.

అందువలన, పని అనంతమైన నెమ్మదిగా జరుగుతుంది సందర్భంలో కోసం మేము (ప్రస్తుత ముఖ్యంగా సున్నా నుండి రసాయన వ్యవస్థ ఎలక్ట్రోడ్లు సమతుల్యత ఉంటుంది, విద్యుత్ నిరోధకత ..., etc శూన్యం) Wమాక్స్  = - ప్రామాణిక పరిస్థితులు కోసం E మాక్స్ వేసినవే అర్ధ ఘటం సామర్థ్యాలు నుండి లెక్కించిన వంటి కేవలం E ° ఉన్న Q E మాక్స్.

ఇ 1.33 mol, ఉదాహరణకు 2.50 వి గరిష్టంగా సెల్ సామర్ధ్యం తో ఒక సెల్ టేక్ - సగటు సంభావ్య E సెల్ ద్వారా వెళుతుంది = సామర్థ్యం 2.10 వి ఏమిటి?

w = - Q E = - n F E. = 1.33 mol 96485 సి / mol × × 2.10 V (V = J / C)

w = - 2.69 × 10 5 J = - 269 kJ

Wమాక్స్  = - n F E max = 96485 సి / mol × 1.33 mol × 2.50 V = - 321 kJ

సామర్థ్యం =  w /Wమాక్స్ 100% = - 269 / - 321 × 100% = 83,8%

W మాక్స్ మాత్రమే సాధించబడతుంది నుండి పని (అనంతమైన నెమ్మదిగా) వ్యతిరేక దిశలో జరుగుతుంది కానీ,, మేము నిజమైన ప్రపంచంలో ఏ వ్యవస్థలో 100% సామర్థ్యం చేరుకోవడానికి ఎప్పుడూ.  మేము ఇప్పటికే Δ G ఒక వ్యవస్థ నుండి సంపాదించగలిగిన గరిష్ట పని యొక్క కొలత చూసాం. అందువలన,

Δ G = w మాక్స్

Δ G = - Q E

Δ G = - NF E. ఈ సందర్భంలో, సంభావ్య సెల్ సంభావ్య E సెల్ ఉంది.

R T LN K =    n F E° సెల్ = Δ G° .

ఆ విధంగా, మనం ఇప్పుడు ఉచిత శక్తి, సమతౌల్య మరియు విద్యుత్ ఉష్ణ పారామితులు మధ్య లింక్ కలిగి.

ఉదాహరణ: [మార్చు]

Fe 2 + ఆకస్మికంగా ఆమ్ల ద్రావణంలో గాలి ఆక్సిజన్ ద్వారా విడిపోతాయి? లెక్కించు ΔG మరియు K.

రెండు సగం చర్యల ప్రామాణిక తగ్గింపు శక్మం పట్టికలో చూస్తున్న ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.

Δ G = - n F E సెల్ ° = - 4 mol 96485 C/mol × 0.46 V = - 1.8 × 10 5 J = - 180 kJ 

K = e 72.7 = 3.7 × 10 31.

సారాంశం:-

గిబ్స్

K వర్సెస్ Q

సెల్ పొటన్షియళ్ల

యాదృచ్ఛిక దిశలో

Δ G <0

Q <K

E సెల్> 0


సహజంగా ఏర్పడిన

Δ G = 0

Q = K

E సెల్ = 0

సమతౌల్యం

Δ G> 0

Q> K

E సెల్ <0

కాని యాదృచ్ఛిక


కాని ప్రామాణికనిబంధనలు: Nernst ఈక్వేషన్:-[మార్చు]

అన్ని జాతుల 1 M సాంద్రతలు ఉంటే E చెల్లుతుంది.

లీ చాట్లియర్ సూత్రము మాకు కొన్ని ఆలోచనలు ఇస్తుంది. మొత్తం స్పందన చూడండి. సమతుల్యత (E సెల్ = 0 V) ఉండాలి స్పందన పరిగణించండి. మేము చర్య మిశ్రమం కు ఎక్కువ Fe 2 + జోడిస్తే, సమతౌల్య అదనపు Fe 2 + అప్ ఉపయోగించడానికి కుడి మారుతుంది. ఈ, కోర్సు సానుకూల సెల్ సంభావ్య అంచనా ఉండాలి కలిగిస్తాయి.

మేము చర్య మిశ్రమం నుండి Fe 2 + తొలగించబడింది విరుద్ధంగా, సమతౌల్య లేదు Fe 2 + కొన్ని స్థానంలో ప్రయత్నించండి ఎడమ వైపుగా మారుతుంది. ఈ కొలమాన రుణావేశం (స్పందన ఎడమ వెళ్తాడు) నమోదవుతుంది.

స్పందన సమతుల్యత ఒకవేళ ఈ అంతకుముందు రెండు మార్పులు నాకు (ప్రామాణిక వోల్టేజ్ చెప్పటానికి) కొలిచిన వోల్టేజ్ సంకలిత చేస్తాను. కాబట్టి మేము ప్రామాణిక నిబంధనలు వద్ద మిశ్రమానికి Fe 2 + జోడిస్తే,, అప్పుడు వోల్టేజ్ ఎక్కువ సానుకూల ఉంటుంది మరియు మేము ప్రామాణిక నిబంధనలు వద్ద మిశ్రమం నుండి కొన్ని Fe 2 + తొలగించబడింది కొలిచిన వోల్టేజ్ (తక్కువ సానుకూల) తక్కువ ఉంటుంది.

రివర్స్ ఫలితాలు అదనంగా లేదా Zn 2 + (ఒక ఉత్పత్తి) యొక్క తొలగింపు కోసం దొరకలేదు అవుతుంది. మరింత Zn 2 + పక్కకు తక్కువ సానుకూల సంభావ్య ఇస్తానని.

ఇప్పుడు మేము మునుపటి చేతిలో చేతులు ఊపుతూ చర్చ పరిగణించడం ప్రయత్నించండి.

Δ G = Δ G ° + R T LN Q: సంబంధించి గుర్తు

Δ G యొక్క కొత్త నిర్వచనం ప్రత్యామ్నాయంగా మరియు మేము పొందండి

- N F E = - n F E ° + R T ln( Q)

E = E °- RT/nF(ln (Q)) (ఈ Nernst ఈక్వేషన్ అంటారు).

ఆ విధంగా, మనం కేవలం ఆరంభ పరిస్థితులు (Q లెక్కించేందుకు) మరియు రిడక్షన్ పొటన్షియళ్ల (E ° లెక్కించేందుకు) ఇచ్చిన, ఏ కణం యొక్క సెల్ సంభావ్య లెక్కించవచ్చు.

ఇప్పుడు, తిరిగి చూడటం ఈ విభాగం ప్రారంభంలో చర్చించడం స్పందన సెల్ మేము సాంద్రతలు ప్రామాణిక లేని పరిస్థితి కోసం వోల్టేజ్ లెక్కించవచ్చు. ఉదాహరణకు, [Fe 2+] = 0.1 M పరిగణలోకి మరియు [Zn 2 +] = 1.9 M.

ఈ చర్య కోసం, మేము కూడా ప్రతి సమీకరణము బదిలీ రెండు ఎలక్ట్రాన్లు (n = 2) ఉన్నాయి అని తెలుసు.

స్పందన (ప్రామాణిక నిబంధనలు ప్రాధమిక నుండి) సెల్ సంభావ్య మాత్రమే ఒక చిన్న మొత్తం (0.04 V) పడిపోయినట్టు 90% పూర్తి అయినప్పటికీ. ఈ సాధారణ ఉంది. ఉదాహరణకు, మీ ఫ్లాష్లైట్ లో బ్యాటరీలు రసాయన గత జాడలు వరకూ పూర్తి వోల్టేజ్ ఆర్పేందుకు దాదాపు వోల్టేజ్ కాకుండా పదునుగా ఆఫ్ డ్రాప్ ఏ సమయంలో అప్ ఉపయోగిస్తారు. ఈ కొంత కనీస (మరియు ఆధారపడదగిన) విజయవంతంగా ఆపరేట్ వోల్టేజ్ అవసరం ఇది (మొదలైనవి ఒక కాలిక్యులేటర్ లేదా CD ప్లేయర్, వంటి) ఎలక్ట్రానిక్ పరికరాలు విద్యుత్ను కణాల ఒక ఉపయోగకరం లక్షణం, ఉంది.

మేము కూడా సమతౌల్య స్థిరాంకాలు వంటి వాటితో లెక్కించేందుకు Nernst సమీకరణం ఉపయోగించవచ్చు.

సమతౌల్యం వద్ద Q = K మరియు E సెల్ = 0 కాబట్టి Nernst సమీకరణం అవుతుంది