బెరీలియం సల్ఫేట్

బెరీలియం సల్ఫేట్
గుర్తింపు విషయాలు
సి.ఎ.ఎస్. సంఖ్య	[13510-49-1]
పబ్ కెమ్	26077
యూరోపియన్ కమిషన్ సంఖ్య	236-842-2
సి.హెచ్.ఇ.బి.ఐ	CHEBI:53473
ఆర్.టి.ఇ.సి.యస్. సంఖ్య	DS4800000
SMILES	[Be+2].[O-]S([O-])(=O)=O
	అంతర్జాతీయ రసాయన గుర్తింపు InChI=1/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2;
ధర్మములు
రసాయన సూత్రం	BeSO4
మోలార్ ద్రవ్యరాశి	105.075 g/mol (anhydrous); 177.136 g/mol (tetrahydrate)
స్వరూపం	white solid
వాసన	odorless
సాంద్రత	2.44 g/cm3 (anhydrous); 1.71 g/cm3 (tetrahydrate)
ద్రవీభవన స్థానం	110 °C (230 °F; 383 K) (tetrahydrate, −2H2O); 400 °C (dihydrate, dehydr.); 550–600 decomposes
బాష్పీభవన స్థానం	2,500 °C (4,530 °F; 2,770 K) (anhydrate) ; 580 °C (tetrahydrate)
నీటిలో ద్రావణీయత	36.2 g/100 mL (0 °C) ; 40.0 g/100 mL (20 °C) ; 54.3 g/100 mL (60 °C)
ద్రావణీయత	insoluble in alcohol
వక్రీభవన గుణకం (nD)	1.4374 (tetrahydrate)
ఉష్ణగతిక రసాయన శాస్త్రము
నిర్మాణము మారుటకు; కావాల్సిన ప్రామాణిక; ఎంథ్రఫీ ΔfHo298	-1197 kJ/mol
ప్రామాణిక మోలార్; ఇంథ్రఫీ So298	90 J/mol K
ప్రమాదాలు
భద్రత సమాచార పత్రము	ICSC 1351
జి.హెచ్.ఎస్.పటచిత్రాలు
జి.హెచ్.ఎస్.సంకేత పదం	DANGER
జి.హెచ్.ఎస్.ప్రమాద ప్రకటనలు	H350, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411
ఇ.యు.వర్గీకరణ	{{{value}}}
R-పదబంధాలు	మూస:R49, R25, R26, R36/37/38, మూస:R43, మూస:R48/23, మూస:R51/53
S-పదబంధాలు	S53, S45
జ్వలన స్థానం	{{{value}}}
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	82 mg/kg (rat, oral); 80 mg/kg (mouse, oral)
	US health exposure limits (NIOSH):
PEL (Permissible)	TWA 0.002 mg/m3; C 0.005 mg/m3 (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m3 (as Be)
REL (Recommended)	Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)
IDLH (Immediate danger)	Ca [4 mg/m3 (as Be)]
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
ఇతర కాటయాన్లు	Magnesium sulfate; Calcium sulfate; Strontium sulfate; Barium sulfate
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verify (what is ?)
	Infobox references

బెరీలియం సల్ఫేట్ ఒక అకర్బన రసాయన సంయోగపదార్ధం. ఈ సంయోగపదార్ధం సాధారణంగా నాలుగునీటిఆణువులను కలిగినఆర్ద్ర (tetra-hydrate) బెరీలియం సల్ఫేట్ (BeSO₄•4H₂O) రూపంలో అధికంగా లభిస్తుంది. బెరీలియం సల్ఫేట్ రసాయన సంకేతపదం BeSO₄.

ఆవిష్కరణ[మార్చు]

బెరీలియం సల్ఫేట్‌ను జోన్స్ జాకోబ్ బెంజిలియస్ (Jons Jakob Berzelius)1815లో మొదటి సారిగా కనుగొన్నాడు^[2].

భౌతికధర్మాలు[మార్చు]

బెరీలియం సల్ఫేట్ భౌతికంగా తెల్లని పొడిరూపంలో ఉండును. నిర్జల/అనార్ద్ర బెరీలియం సల్ఫేట్ అణుభారం 105.075 గ్రాములు/మోల్. నాలుగు జలఅణువులు కలిగిన టెట్రాహైడ్రేట్ బెరీలియం సల్ఫేట్ అణుభారం 177.136 గ్రాములు/మోల్.నిర్జల/అనార్ద్ర బెరీలియం సల్ఫేట్ సాంద్రత2.44 గ్రాములు/సెం.మీ³. నాలుగు జలఅణువులుకలిగిన టెట్రాహైడ్రేట్ బెరీలియం సల్ఫేట్ సాంద్రత 1.71గ్రాములు/సెం.మీ³. టెట్రాహైడ్రేట్ బెరీలియం సల్ఫేట్ బాష్పీభవన స్థానం 580 °C. నిర్జల/అనార్ద్ర బెరీలియం సల్ఫేట్ బాష్పీభవన స్థానం 2,500 °C (4,530 °F; 2,770K). టెట్రాహైడ్రేట్ బెరీలియం సల్ఫేట్ ను 110 °C ఉష్ణోగ్రత వరకు వేడిచేసిన రెండు నీటిఅణువు లను కోల్పోవును. 400 °C వద్ద మిగతా రెండు నీటి అణువులను కోల్పోవును.550–600 °Cవద్ద విఘటన చెందును.బెరీలియం సల్ఫేట్ నీటిలో కరుగుతుంది.ఆల్కహాలులో కరుగదు.టెట్రా హైడ్రేట్ బెరీలియం సల్ఫేట్ వక్రీభవన సూచిక1.4374

ఉత్పత్తి[మార్చు]

ఏదైనసజల బెరిలీయం లవణాన్ని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో చర్యనొందించి, ఏర్పడిన ద్రవాన్ని ఇగిర్చి (evaporation, స్పటికికరించం వలన బెరీలియం సల్ఫేటును ఉత్పత్తి చెయ్యుదురు.ఈ విధంగా ఏర్పడిన ఆర్ద్ర బెరీలియం సల్ఫేట్ ను 400 °C ఉష్ణోగ్రత వరకు వేడిచెయ్యడం వలన నిర్జల/అనార్ద్ర బెరీలియం సల్ఫేట్ ఏర్పడును.^[3]

అణుసౌష్టవం[మార్చు]

టెట్రాహైడ్రేట్ బెరీలియం సల్ఫేట్ చతుస్కోణ (tetrahedral) Be (OH₂) ₄²⁺, సల్ఫేట్ ఆనయాను (anions) లను కలిగి ఉండును. నిర్జల బెరీలియం సల్ఫేట్ సంయోగపదార్థ అణుసౌష్టవం బెరిలినైట్ అణునిర్మాణ పోలిక కలిగిఉండును.అణువులో బెరీలియం-ఆక్సిజన్ పరమాణు కేంద్రాల దూరం 156 pm, సల్ఫర్-ఆక్సిజన్ కేంద్రకాల దూరం 150 pm^[4].

ఉపయోగాలు[మార్చు]

బెరీలియం సల్ఫేట్, రేడియం సల్ఫేట్ మిశ్రమాన్ని కేంద్రక విచ్ఛిత్తి/అణువిచ్ఛేదన (nuclear fission) ను గుర్తించుటకు న్యూట్రాన్ వనరుగా ఉపయోగిస్తారు.

ఇవికూడా చూడండి[మార్చు]

బెరీలియం

మూలాలు/అధారాలు[మార్చు]

↑ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-82. ISBN 0-8493-0462-8..
↑ Lathrop Parsons, Charles (1909), The Chemistry and Literature of Beryllium, London, pp. 29–33{{citation}}: CS1 maint: location missing publisher (link).
↑ Patnaik, Pradyot (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8.
↑ Grund, Alfred (1955). "Die Kristallstruktur von BeSO4". Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen. 5 (3): 227–230. doi:10.1007/BF01191066. ISSN 0041-3763.

[1] Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. B-82. ISBN 0-8493-0462-8..

[2] Lathrop Parsons, Charles (1909), The Chemistry and Literature of Beryllium, London, pp. 29–33{{citation}}: CS1 maint: location missing publisher (link).

[3] Patnaik, Pradyot (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8.

[Grund1955-4] Grund, Alfred (1955). "Die Kristallstruktur von BeSO4". Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen. 5 (3): 227–230. doi:10.1007/BF01191066. ISSN 0041-3763.

[2]

[3]

[4]