హైడ్రోజన్

హైడ్రోజన్
	1H
	- ← హైడ్రోజన్ → హీలియం
	ఆవర్తన పట్టిక లో హైడ్రోజన్ స్థానం
రూపం
	colorless gas; ; Purple glow in its plasma state; ; హైడ్రోజన్ లో వర్ణపటరేఖలు
సాధారణ ధర్మములు
మూలకం పేరు, రసాయన సంకేతం, పరమాణు సంఖ్య	హైడ్రోజన్, H, 1
ఉచ్ఛారణ	/ˈhaɪdrədʒən/ HY-drə-jən
మూలక వర్గం	ద్విపరమాణుక అలోహం
గ్రూపు, పీరియడ్, బ్లాకు	group 1, 1, s
ప్రామాణిక పరమాణు భారం	1.008(1)
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం	1s1; 1
చరిత్ర
ఆవిష్కరణ	హెన్రీ కేవిండిష్ (1766)
నామకరణం చేసిన వారు	లావోయిజర్ (1783)
భౌతిక ధర్మములు
Color	రంగులేనిది
పదార్థ స్థితి	gas
సాంద్రత	(0 °C, 101.325 kPa); 0.08988 g/L
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద ద్రవరూప సాంద్రత	0.07 (0.0763 solid) g·cm−3
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద ద్రవరూప సాంద్రత	0.07099 g·cm−3
ద్రవీభవన స్థానం	13.99 K, -259.16 °C, -434.49 °F
మరుగు స్థానం	20.271 K, -252.879 °C, -423.182 °F
త్రిక బిందువు	13.8033 K, 7.041 kPa
క్రిటికల్ స్థానం	32.938 K, 1.2858 MPa
సంలీనం యొక్క ఉష్ణం	(H2) 0.117 kJ·mol−1
బాష్పీభవనోష్ణం	(H2) 0.904 kJ·mol−1
మోలార్ హీట్ కెపాసిటీ	(H2) 28.836 J·mol−1·K−1
బాష్ప పీడనం
పరమాణు ధర్మములు
ఆక్సీకరణ స్థితులు	1, -1; (amphoteric oxide)
ఋణవిద్యుదాత్మకత	2.20 (Pauling scale)
అయనీకరణ శక్మములు	1st: 1312.0 kJ·mol−1
సమయోజనీయ వ్యాసార్థం	31±5 pm
వాండర్ వాల్ వ్యాసార్థం	120 pm
వివిధ విషయాలు
స్ఫటిక నిర్మాణము	hexagonal
అయస్కాంత పదార్థ రకం	diamagnetic
ఉష్ణ వాహకత్వం	0.1805 W·m−1·K−1
ధ్వని వేగం	(gas, 27 °C) 1310 m·s−1
సి.ఎ.యస్ రిజిస్ట్రీ సంఖ్య	1333-74-0
అతి స్థిరమైన ఐసోటోపులు
	ప్రధానవ్యాసం: హైడ్రోజన్ యొక్క ఐసోటోపులు
	చూ; చ; మా; · సూచికలు

ఉదజని (ఆంగ్లం: Hydrogen), ఒక రసాయన మూలకం. దీనిని తెలుగు లొ 'ఉదజని' అని పిలుస్తారు. దీన్ని "H" అనే సంకేతముతో సూచిస్తారు. ఉదజని యొక్క పరమాణు సంఖ్య 1. మూలకాల పట్టికలో మొదటి మూలకం. సాధారణోష్ణము మరియు పీడనముల వద్ద ఇది రంగు, వాసన, రుచిలేని, అలోహిత ద్విపరమాణు (H₂) వాయువు. 1.00794 గ్రా/మోల్ యొక్క పరమాణు భారముతో ఉదజని అత్యంత తేలికైన మూలకము మరియు అత్యంత తేలికైన వాయువు. ఇది గాలికంటే తేలికైన వాయువు. ఒక లీటరు గాలి భారము 1.29 గ్రాములైతే ఒక లీటరు ఉదజని యొక్క బరువు 0.09 గ్రాములు.

హెన్రీ కావెండిష్ అనే శాస్త్రవేత్త 1766 లో ఉదజని ను మొదటిసారిగా లోహాలను ఆమ్లంతో చర్యజరిపి తయారు చేశాడు. ఇది గాలిలో మండి ఉదకము(నీరు) ను ఇస్తోంది కాబట్టి ఉదజని అని కూడా అంటారు.

ఉపయోగాలు[మార్చు]

పారిశ్రామిక రసాయనాల సంశ్లేషణ[మార్చు]

హేబర్ పద్ధతిలో అమ్మోనియా సంశ్లేషణ : 450-500 C ఉష్ణోగ్రత, 200 A పీడనం వద్ద ఇనప చూర్ణం ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో నైట్రోజన్ వాయువు, ఉదజని వాయువుతో సంయోగం చెంది అమ్మోనియా తయారవుతుంది.
ఉదజని వాయువును క్లోరిన్ వాయువుతో ఆమ్ల నిరోధక గదుల్లో మండించి, క్రియాజన్యం HCl ను నీటిలో శోషించడం ద్వారా హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం తయారుచేస్తారు.
300 C ఉష్ణోగ్రత, 200 A పీడనం వద్ద ZnO, CrO3 ఉత్ప్రేరకంపై వాటర్ గ్లాస్ ను ఉదజని తో కలిపి పంపితే మిథనాల్ తయారవుతుంది.

పారిశ్రామిక ఇంధనంగా[మార్చు]

ఉదజని ను పారిశ్రామిక ఇంధనంగా విస్తారంగా ఉపయోగించడానికి కారణం దాని అధిక దహనోష్ణం (242 కి.జౌ./మోల్).

ఆక్సీ ఉదజని బ్లో టార్చ్ లో ఉదజని ను శుద్ధ ఆక్సిజన్ తో మండించినప్పుడు అధిక ఉష్ణోగ్రత (2800 C) గల జ్వాల వస్తుంది. దీనిని వెల్డింగ్ చేయడానికి, ప్లాటినమ్, క్వార్ట్జ్ లను ద్రవీకరించడానికి ఉపయోగిస్తారు.
బొగ్గును నిర్వాత స్వేదనం (Destructive distillation) చేస్తే వెలువడే క్రియాజన్యాలను నీటిలోకి పంపి తారువంటి పదార్ధాలను చల్లబరిచి ద్రవీకరించిన తరువాత వచ్చే వాయు పదార్ధం 'కోల్ గాస్'. దీనిలో ఉదజని (45-55 %), మీథేన్ (25-35 %), కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (4-11 %) ఉంటాయి. ఇది ఒక ముఖ్యమైన పారిశ్రామిక ఇంధనం దీని కెలోరిఫిక్ విలువ 21,000 కి.జౌ./మీ³.
ఉదజని, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ లేదా మీథేన్ వంటి ఇంధనాలను దహనం చేయడాం ద్వారా వచ్చే శక్తిని సరళరీతిలో విద్యుచ్ఛక్తిగా మార్చే విధుత్ ఘటాలను "ఇందన ఘటాలు" అంటారు. ఈ ఘటాన్ని అపోలో అంతరిక్ష కార్యక్రమంలో విద్యుత్ సరఫరాకు ఉపయోగించారు.

నూనెల హైడ్రోజనీకరణంలో[మార్చు]

అసంతృప్త నూనెలను సంతృప్త క్రొవ్వులుగా మార్చే ప్రక్రియలో హైడ్రోజన్ వాయువును ఉపయోగిస్తారు. అసంతృప్త నూనెలకు హైడ్రోజన్ వాయువు పంపిస్తూ నికెల్ ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో వేడిచేసినపుడు సంతృప్త క్రొవ్వులు ( డాల్డా,వనస్పతి మొదలగునవి) తయారుచేస్తారు. దీని కొరకు 241 మెగా పాస్కల్స్ పీడనాఅన్ని మరియు 300 డిగ్రీల సెల్సియస్ వరకు ఉష్ణాన్ని ఉపయోగిస్తారు.

బెర్జీలియస్ పద్ధతిలో పెట్రోలు తయారీలో[మార్చు]

లోహ నిష్కర్షణలో[మార్చు]

మూలాలు[మార్చు]

↑ Simpson, J.A.; Weiner, E.S.C. (1989). "Hydrogen". Oxford English Dictionary 7 (2nd ed.). Clarendon Press. ISBN 0-19-861219-2.
↑ "Hydrogen". Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. 2005. pp. 797–799. ISBN 0-471-61525-0.
↑ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. pp. 183–191. ISBN 0-19-850341-5.
↑ Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. pp. 16–21. ISBN 0-19-508083-1.
↑ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 240. ISBN 0123526515.
↑ "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] (81st ed.). CRC Press. Wikilink embedded in URL title (help)

[1] Simpson, J.A.; Weiner, E.S.C. (1989). "Hydrogen". Oxford English Dictionary 7 (2nd ed.). Clarendon Press. ISBN 0-19-861219-2.

[Nostrand-2] "Hydrogen". Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. Wylie-Interscience. 2005. pp. 797–799. ISBN 0-471-61525-0.

[nbb-3] Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. pp. 183–191. ISBN 0-19-850341-5.

[Stwertka-4] Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press. pp. 16–21. ISBN 0-19-508083-1.

[5] Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. p. 240. ISBN 0123526515.

[6] "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". [[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] (81st ed.). CRC Press. Wikilink embedded in URL title (help)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

హైడ్రోజన్

విషయ సూచిక

ఉపయోగాలు[మార్చు]

పారిశ్రామిక రసాయనాల సంశ్లేషణ[మార్చు]

పారిశ్రామిక ఇంధనంగా[మార్చు]

నూనెల హైడ్రోజనీకరణంలో[మార్చు]

బెర్జీలియస్ పద్ధతిలో పెట్రోలు తయారీలో[మార్చు]

లోహ నిష్కర్షణలో[మార్చు]

మూలాలు[మార్చు]

మార్గదర్శకపు మెనూ

వ్యక్తిగత పరికరాలు

పేరుబరులు

వివిధ రూపాలు

చూపులు

మరిన్ని

వెతుకు

మార్గదర్శకము

పరస్పరక్రియ

పరికరాల పెట్టె

ముద్రించండి/ఎగుమతి చేయండి

ఇతర భాషలు