అమ్మోనియం సైనైడ్

అమ్మోనియం సైనైడ్
Space-filling model of the ammonium cation	Space-filling model of the cyanide anion
గుర్తింపు విషయాలు
సి.ఎ.ఎస్. సంఖ్య	[12211-52-8]
పబ్ కెమ్	159440
SMILES	[C-]#N.[NH4+]
	అంతర్జాతీయ రసాయన గుర్తింపు InChI=1/CN.H3N/c1-2;/h;1H3/q-1;/p+1;
ధర్మములు
రసాయన సూత్రం	NH4CN
మోలార్ ద్రవ్యరాశి	44.0559 g/mol
స్వరూపం	colourless crystalline solid
సాంద్రత	1.02 g/cm3
బాష్పీభవన స్థానం	36 °C (97 °F; 309 K)
నీటిలో ద్రావణీయత	very soluble
ద్రావణీయత	very soluble in alcohol
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
ఇతరఅయాన్లు	{{{value}}}
ఇతర కాటయాన్లు	Sodium cyanide; Potassium cyanide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verify (what is ?)
	Infobox references

అమ్మోనియం సైనైడ్ ఒక రసాయనిక సంయోగ పదార్థం. ఇది అస్థిరమైన అకర్బన సమ్మేళన పదార్థం. ఈ సంయోగ పదార్థం యొక్క రసాయనిక ఫార్ములా NH₄CN.

భౌతిక ధర్మాలు[మార్చు]

అమ్మోనియం సైనైడ్ ఒక రంగులేని చతుర్క్కోణ స్పటిక ఘన పదార్థం.^[1] ఈ సంయోగ పదార్థం యొక్క అణుభారం 44.055 గ్రాములు/మోల్.^[2] అమ్మోనియం సైనైడ్ సాంద్రత 1.02 గ్రాములు/సెం.మీ³. ఈ సంయోగ పదార్థం యొక్క భాస్పిభవన ఉష్ణోగ్రత 36 °C. అమ్మోనియం సైనైడ్‌నీటిలో, ఆల్కహాల్‌లో కరుగుతుంది.

రసాయన చర్యలు[మార్చు]

అమ్మోనియం సైనైడ్‌ వియోగం చెందడం వలన అమ్మోనియా, హైడ్రోజన్ సైనైడ్ ఏర్పడును. వియోగ ఫలితంగా తరచుగా నల్లని హైడ్రోజన్ సైనైడ్ పాలిమర్ ఏర్పడును.

NH₄CN → NH₃ + HCN

అమ్మోనియం సైనైడ్‌ ద్రావణం లోహ లవణాలతో చర్య వలన ఉభయ వియోగం చెందును. గ్లైఅక్షల్ (glyoxal) తో చర్య వలన అమినోఅసిటిక్ ఆమ్లాన్ని (glycine) ఏర్పరచును.

NH₄CN + (CHO)₂ → NH₂CH₂COOH + HCN

అలాగే కిటోన్సుతో చర్య ఫలితంగా అమినో నైట్రైల్స్ (aminonitriles) ఏర్పరచును.

NH₄CN + CH₃COCH₃ → NH₂CH₂CH₂CH₂CN + H₂O

ఉత్పత్తి[మార్చు]

తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద సజల అమ్మోనియాలో హైడ్రోజన్ సైనైడ్‌ను బబ్లింగ్ చెయ్యడం ద్వారా అమ్మోనియం సైనైడ్‌ను ఉత్పత్తి చెయ్యుదురు.

HCN + NH_3(aq) → NH₄CN_(aq)

కాల్షియం సైనైడ్ తో అమ్మోనియం కార్బోనేట్ రసాయనిక చర్య జరిపిన అమ్మోనియం సైనైడ్ఏర్పడును.

Ca(CN)₂ + (NH₄)2CO₃ → 2 NH₄CN + CaCO₃

పొడి (dry) స్థితిలో ఉన్న పొటాషియం సైనైడ్ లేదా పొటాషియం పెర్రో సైనైడ్,, అమోనియం క్లోరైడ్ మిశ్రమాన్ని వేడి చేసి, ఆవిరి రూపంలో వెలువడిన అమ్మోనియం సైనైడ్‌ను స్పటికాలుగా మారునట్లు చల్లార్చటం ద్వారా కూడాతయారు చెయ్య వచ్చును.

KCN + NH₄Cl → NH₄CN + KCl

విష స్వభావం[మార్చు]

అమ్మోనియం సైనైడ్‌ ద్రవంగా లేదా ఘన పదార్థంగా అత్యంత విషకారి.జీర్ణాశయంలో చేరిన మరణం సంభవించును. ఘన రూప అమ్మోనియం సైనైడ్ ప్రభావానికి గురైన ఇది అత్యంత ప్రమాదకరమైన హైడ్రోజన్ సైనైడ్,, అమ్మోనియాగా విఘటన చెందటం వలన చాలా ప్రమాదకరం.

రసాయన విశ్లేషణ[మార్చు]

అమ్మోనియం సైనైడ్‌లో ఉన్న మూలకాల నిష్పతి :హైడ్రోజన్ ( H) : 9.15%, కార్బన్ (C) : 27.23%, నత్రజని (N) : 63.55%.

మూలాలు[మార్చు]

↑ "Ammonium Cyanide". matweb.com. Retrieved 2015-07-27.
↑ "Ammonium Cyanide". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Retrieved 2015-07-27.

[1] "Ammonium Cyanide". matweb.com. Retrieved 2015-07-27.

[2] "Ammonium Cyanide". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. Retrieved 2015-07-27.

[1]

[2]