లెడ్(II) నైట్రేట్

వికీపీడియా నుండి
Jump to navigation Jump to search
లెడ్(II) నైట్రేట్
Lead(II) nitrate 1.jpg
Lead nitrate.png
Lead(II)-nitrate-unit-cell-3D-balls.png
Lead(II)-nitrate-xtal-3D-SF.png
పేర్లు
IUPAC నామము
Lead(II) nitrate
ఇతర పేర్లు
Lead nitrate
Plumbous nitrate
Lead dinitrate
Plumb dulcis
గుర్తింపు విషయాలు
సి.ఎ.ఎస్. సంఖ్య [10099-74-8]
పబ్ కెమ్ 24924
సి.హెచ్.ఇ.బి.ఐ CHEBI:37187
ఆర్.టి.ఇ.సి.యస్. సంఖ్య OG2100000
SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Pb+2]
ధర్మములు
Pb(NO3)2
మోలార్ ద్రవ్యరాశి 331.2 g/mol[1]
స్వరూపం White colourless crystals
సాంద్రత 4.53 g/cm3 (20 °C)[1]
ద్రవీభవన స్థానం 470 °C (878 °F; 743 K)[1] decomposes
376.5 g/L (0 °C)
597 g/L (25 °C)[1]
1270 g/L (100 °C)
ద్రావణీయత in nitric acid
in ethanol
in methanol
insoluble
0.4 g/L
13 g/L
అయస్కాంత ససెప్టిబిలిటి −74.0·10−6 cm3/mol[2]
వక్రీభవన గుణకం (nD) 1.782[3]
నిర్మాణం
స్ఫటిక నిర్మాణం
Face-centred cubic, cP36
Pa3, No. 205[4]
a = 0.78586 nm[4]
0.4853 nm3
4
ప్రమాదాలు
భద్రత సమాచార పత్రము ICSC 1000, MallBaker MSDS[permanent dead link]
ఇ.యు.వర్గీకరణ {{{value}}}
R-పదబంధాలు R61, మూస:R20/22, మూస:R33, మూస:R62, R50/53
S-పదబంధాలు S53, S45, S60, S61
జ్వలన స్థానం {{{value}}}
Lethal dose or concentration (LD, LC):
500 mg/kg (guinea pig, oral)[5]
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
ఇతరఅయాన్లు {{{value}}}
ఇతర కాటయాన్లు
Tin(II) nitrate
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
Thallium(III) nitrate
Bismuth(III) nitrate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N verify (what is ☑Y☒N ?)
Infobox references

లెడ్ (II) నైట్రేట్ ఒక అసేంద్రియ సమ్మేళనం. దీని రసాయన ఫార్ములా Pb(NO3)2. ఇది రంగులేని స్ఫటిక లేదా తెల్లని పొడి రూపంలో ఉంటుంది. ఇతర లెడ్ (II) లవణాల వలె కాకుండా ఇది నీటిలో కరుగుతుంది. ఇది మధ్య యుగం నుండి ఇది "ప్లంబ్ డల్సిస్"గా పరిచితమైన పదార్థం. దీని ఉత్పత్తిని తక్కువ స్థాయిలో లోహ లెడ్తో గానీ లేదా నత్రికామ్లం లోని లెడ్ ఆక్సైడ్ తో గానీ తయారుచేస్తారు. దీనిని ఇతర లెడ్ సమ్మేళనాల తయారీ కొరకు ఉపయోగిస్తారు. 19వ శతాబ్దంలో లెడ్ (II) నైట్రేట్ ను వాణిజ్య పరంగా యూరోప్ మరియు అమెరికా సంయుక్త రాష్ట్రాలలో ఉత్పత్తి చేయడం ప్రారంభించారు. చారిత్రాత్మకంగా దీని ప్రధాన ఉపయోగం, లెడ్ పెయింట్స్ కొరకు ఉపయోగించే వర్ణద్రవ్యాలను ఉత్పత్తి చేయడం. కానీ తక్కువ విషపూరితమైన లెడ్ నైట్రేట్ ఆధారిత రంగుల స్థానంలో టైటానియం ఆక్సైడ్ ద్వారా తయారుచేయబడిన రంగులు భర్తీ చేయబడినవి. ఇతర ప్రారిశ్రామిక ఉపయోగాలలో నైలాన్ మరియు పాలిస్టర్ లలో ఉష్ణ స్థిరీకరణ మరియు ఫోటో ధర్మోగ్రాఫిక్ కాగితాలపై వాడే పూత ముఖ్యమైనవి. 2000 సంవత్సరం నుండి లెడ్ (II) నైట్రేట్ ను గోల్డ్ సైనైడేషన్ ప్రక్రియకు ఉపయోగిస్తున్నారు.

లెడ్ (II) నైట్రేట్ విషపూరితమైనది, ఆక్సీకరన కారకం మరియు ఇంటర్నేషనల్ ఏజన్సీ ఫర్ రీసెర్చ్ ఆన్ కేన్సర్ సంస్థచే "బహుశా మానవులకు క్యాన్సర్ కారకము"గా వర్గీకరింపబడింది. పర్యవసానంగా, దీనిని పీల్చుకోవడం, ఇంజెక్షన్ చేసుకోవడం మరియు చర్మ సంబంధాన్ని నివారించడానికి తగిన జాగ్రత్తలు తీసుకోవాలి. ప్రమాదకర స్వభావం కారణంగా, లెడ్ (II) నైట్రేట్ యొక్క పరిమిత అనువర్తనాలు పరిశీలనలో ఉన్నాయి.

చరిత్ర[మార్చు]

మధ్య యుగ కాలం నుండి లెడ్(II) నైట్రేట్ ఉత్పత్తి కాబడుతుంది. ఇది లెడ్ పెయింట్ల లోని వర్ణ ద్రవ్యాలైన క్రోమియం పసుపు (లెడ్ (II) క్రోమేట్), కోమ్‌ ఆరెంజ్ ( లెడ్ (II) హైడ్రాక్సైడ్ క్రోమేట్) మరియు అదే విధమైన లెడ్ సమ్మేళనాల ఉత్పత్తికి ముడి సరుకుగా వినియోగపడుతుంది. ఈ వర్ణ ద్రవ్యాలు డైయింగ్ (అద్దకం), వస్త్రాలపై అద్దకం మరియు ఇతర టెక్స్‌టైల్స్ లలో ఉపయోగపడతాయి. [6]

1957 లో జర్మన్ రసవాద శాస్త్రవేత్త ఆండ్రియస్ లిబావిస్ మొట్టమొదట ఈ సమ్మేళనాన్ని గురించి వివరించాడు. దాని రుచి కారణంగా దీనిని మధ్య యుగంలో "ఫంబ్ డక్లిస్" మరియు "కాల్క్స్ ప్లంబ్ డక్లిస్"గా పిలుస్తారు. దీని అర్థం "స్వీట్ లెడ్".[7] అయినప్పటికీ తరువాత శతాబ్దాలలో దీని వాస్తవ ధర్మాలు అర్థం కానందువల్ల దీని చిటపటలాడే గుణం కారణంగా దీనిని అగ్గిపుల్లలు మరియు లెడ్ అజైజ్ వంటి ప్రత్యేక ప్రేలుడు పదార్థాల తయారీకి ఉపయోగించేవారు. [8] దీని ఉత్పత్తి ప్రక్రియ ఇంకా రసాయనికంగా సూటిగా ఉంటుంది, ఆక్వా ఫోర్టిస్ (నైట్రిక్ యాసిడ్) లో ప్రధానంగా కరిగించుట, మరియు తరువాత అవక్షేపణను పెంచుతుంది. అయినప్పటికీ, ఈ ఉత్పత్తి చాలా శతాబ్దాల పాటు తక్కువ స్థాయిలో ఉంది మరియు ఇతర ప్రధాన మిశ్రమాల తయారీకి వాడే ముడి పదార్థంగా లెడ్ (II) నైట్రేట్ యొక్క వాణిజ్య ఉత్పత్తి 1835 వరకు నివేదించబడలేదు.[9][10] 1974 లో, పిగ్మెంట్లు (వర్ణద్రవ్యాలు) మరియు గాసోలిన్ సంకలితాలను మినహాయించి 642 టన్నుల లెడ్ సమ్మేళనాలను యునైటెడ్ స్టేట్స్ వినియోగించింది. [11]

నిర్మాణం[మార్చు]

Crystal structure [111] plane

దీని స్పటికనిర్మాణాన్ని న్యూట్రాన్ వివర్తనం ద్వారా నిర్ణయించవచ్చును.[12] [13] ఈ సమ్మేళనం ఘన వ్యవస్థలో స్పటికీకరణం చెందుతుంది. ఇందులో లెడ్ పరమాణువులు ముఖ మధ్య ఘన (ఫేస్ సెంట్రెడ్ క్యూబిక్) వ్యవస్థలో అమరి ఉంటాయి. దీని యొక్క స్పెస్ గ్రూపు Pa3Z=4 (బ్రావయిస్ లాటిస్ పద్ధతి). ఈ ఘనాకార నిర్మాణానికి ప్రతీ భుజం 784 పికోమీటర్లు ఉంటుంది.

ప్రక్క చిత్రంలో నలుపు చుక్కలు లెడ్ (సీసం) అణువులను, తెలుపు చుక్కలు నైట్రేట్ గ్రూపులను సూచిస్తాయి. ఈ నైట్రేట్ గ్రూపులు తలం కన్నా 27 పికోమీటర్ల దిగువన ఉంటాయి. ఈ విన్యాసంలో ప్రతీ లెడ్ పరమాణువు 12 ఆక్సిజన్ పరమాణువులతో (బంధకోణం: 281pm) బంధించబడి ఉంటుంది. అన్ని N–O బంధ దూరాలు ఒకే విధంగా ఉండి 127 పికోమీటర్లు కలిగి ఉంటాయి.

ఈ లెడ్ నైట్రేట్ యొక్క స్ఫటిక నిర్మాణంలో పరిశోధనా ఆసక్తి కృత్రిమ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద స్ఫటిక లాటిస్ లోపల నైట్రేట్ సమూహాల యొక్క స్వేచ్ఛా అంతర్గత భ్రమణాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది. [13]

తయారీ మరియు ఉత్పత్తి[మార్చు]

లెడ్ (II) నైట్రేట్ ను నైట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క జలద్రావనంలో లోహ లెడ్ (సీసం) ను కరిగించడం వలన తయారుచేయవచ్చు. [11][14]

Pb + 4 HNO3 → Pb(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

సాధారణంగా లెడ్ ఆక్సైడ్ ను నత్రికామ్లములో కరిగించడం వలన లెడ్ నైట్రేట్ ను తయారుచేయవచ్చు. [11]

PbO + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O

ఏ సందర్భంలోనైనా, గాఢ నత్రికామ్లం ద్రావణిగా ఉన్నందువల్ల మరియు క్రియాజన్యమైన ద్రావణంలో నైట్రేట్ అయాన్లు ఉండటం వల్ల, అనార్థ్ర లెడ్ నైట్రేట్ స్ఫటికాలు కామన్ అయాన్ ఫలితంగా ఆకశ్మికంగా ఏర్పడతాయి. [14]

చాలా వాణిజ్యపరంగా లభించే లెడ్ (II) నైట్రేట్, ప్రయోగశాల-స్థాయి పదార్థం, తదనుగుణంగా ఉత్పత్తి అవుతుంది[15] లెడ్ మరియు లెడ్ సమ్మేళనాల ఉత్పత్తిదారుల ద్వారా ఈ లెడ్ నైట్రేట్ 25 కిలోగ్రాముల సంచుల నుండి 1000 కిలోగ్రాముల సంచుల వరకు సరఫరా చేయబడుతుంది. అంతకన్నా ఎక్కువ స్థాయి ఉత్పత్తి జరుగుట గురించి వివరాలు లేవు.

లెడ్ కలిగిన వ్యర్థాల యొక్క నైట్రికామ్లం కలిసే విధానంలో, ఉదా: లెడ్ శుద్ధి చేయునపుడు వెలువడిన లెడ్-బిస్మత్ వ్యర్థాలు, లెడ్ నైట్రేట్ యొక్క మలిన ద్రావణాలు ఉత్పన్నాలుగా తయారవుతాయి. ఈ ద్రావణాలు బంగారం యొక్క సైనైడేషన్ ప్రక్రియకు ఉపయోగపడతాయని నివేదికలున్నాయి. [16]

చర్యలు[మార్చు]

లెడ్ (II) అసిటేట్ కాకుండా, లెడ్ (II) నైట్రేట్ మాత్రమే సాధారణ కరిగే ప్రధాన సమ్మేళనం. లెడ్ నైట్రేట్ నీటిలో కరిగి రంగులేని, స్పష్టమైన ద్రావణాన్నిస్తుంది.[17] అయానిక పదార్థంగా లెడ్ నైట్రేట్ అయాన్లుగా విడిపోతుంది.

Pb(NO3)2 (s) → Pb2+ (aq) + 2 NO
3
(aq)

లెడ్ నైట్రేట్ కు గాఢ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం కలిపినపుడు, క్షార నైట్రేట్లు ఏర్పడతాయి. సగం సమతాస్థితి బిందువు వద్ద Pb(NO3)2·Pb(OH)2 ఆధిక్యంలో ఉంటాయి. ఆ బిందువు తరువాత Pb(NO3)2·5Pb(OH)2 ఏర్పడుతుంది. pH 12 గా గల సాధారణ Pb(OH)2 ఏర్పడదు.[14][18]

ఆక్సీకరణం మరియు వియోగం[మార్చు]

లెడ్ నైట్రేట్ ఆక్సీకరణ కారకం. దాని చర్య ఆధారంగా ఇది Pb2+(aq) అయాన్లను ఏర్పరచగలదు. ఇది ప్రామాణిక క్షయకరణ పొటెన్షియల్ (E0) of −0.125 V, లేదా నైట్రేట్ అయాన్, ఆమ్ల ప్రభావంలో E0 of +0.956 V.[19] కలిగి ఉంటుంది. లెడ్ (II) తటస్థ జల ద్రావణంగా పనిచేస్తున్నప్పుడు అధిక ఉష్ణోగ్రత లేదా ఆమ్ల ప్రభావం వల్ల నైట్రేట్ పనిచేస్తుంది.

లెడ్ నైట్రేట్ ను వేడి చేసినపుడు ఆ స్ఫటికాలు వియోగం చెంది లెడ్ ఆక్సైడ్, ఆక్సిజన్ మరియు నైట్రోజన్ డై ఆక్సైడ్ ఏర్పడతాయి.

2 Pb(NO3)2 (s) → 2 PbO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)

అందువలన ఈ ధర్మంవల్ల కొన్ని సార్లు ఫైర్ వర్క్స్ వంటి పైరోటెక్నిక్స్ కు లెడ్ నైట్రేట్ ను ఉపయోగిస్తారు. [8]

ద్రావణీయత[మార్చు]

లెడ్ (II) నైట్రేట్ నీటిలో కరుగుతుంది కానీ నైట్రిక్ ఆమ్లంలో కరుగదు. .

The System of Pb(NO3)2-HNO3-H2O At 26°, 40°, 59.5°, and 80 °C.
ఉష్ణోగ్రత సంతృప్త ద్రావణం యొక్క సంఘటనము, భారము% సాంద్రత
°C Pb(NO3)2 HNO3 g/L
26 37.41 0 1434
24.75 4.93 1253
12.22 12.96 1162
4.26 25.99 1183
0.53 50.26 1266
0.06 63.84 1333
0.008 71.35 1387
40 42.16 0 1516
29.24 4.78 1350
16.46 12.23 1224
5.86 26.37 1201
0.78 48.94 1278
0.1 61.98 1345
59.5 33.77 4.04 1443
20.82 11.39 1284
1.01 49.08 1268
0.15 62.4 1323
0.03 70.54 1360
80 52.45 0 1692
43.41 3.92 1528
24.52 10.72 1352
11.17 25.54 1209
1.7 48.55 1233
0.25 62.65 1290
0.05 70.71 1321

అనువర్తనాలు[మార్చు]

లెడ్ నైట్రేట్ యొక్క ప్రమాదకర స్వభావం కారణంగా పారిశ్రామికంగా దీని స్థానంలో ప్రత్నామ్నాయ పదార్థాలను ఉపయోగిస్తున్నారు. ఇదివరకు లెడ్ నైట్రేట్ ను లెడ్ పెయింట్స్ తయారుచేయడానికి వాడేవారు. కానీ ఆ రంగులు విషతుల్యములైనందువల్ల ఈ రంగుల స్థానంలో టైటానియం డయాక్సైడ్ ను ప్రత్యామ్నాయంగ ఉపయోగిస్తున్నారు. [20] చారిత్రాత్మకంగా లెడ్ నైట్రేట్ ను అగ్గిపుల్లలు మరియు పైర్ వర్క్స్ లలో ఉపయోగించేవారు. కానీ ఆ విధానాలు తిరస్కరించబడ్డాయి లేదా నిలిచిపోయాయి. ప్రస్తుతం లెడ్ నైట్రేట్ ను నైలాన్ మరియు పాలిస్టర్ లలో ఉష్ణ స్థిరీకరణకు, ఫోటోథెర్మోగ్రాఫిచ్ కాగితంపై పూత మరియు రోడెంటిసైడ్స్ కోరకు వాడుతున్నారు.[11] ప్రయోగశాల స్థాయిలో, లెడ్ (II) నైట్రేట్ ను డైనైట్రోజెన్ టెట్రాక్సైడ్ యొక్క రెండు అనుకూలమైన మరియు విశ్వసనీయ వనరులలో ఒకదాన్ని అందిస్తుంది. జాగ్రత్తగా లెడ్ నైట్రేట్ ను ఎండపెట్టి మరియు దానిని స్టీలుపాత్రలో వేడిచేస్తే నైట్రోజన్ డైఆక్సైడ్ ఉత్పత్తి అవుతుంది.

2 NO2 ⇌ N2O4

బంగారం సైనైడేషన్ లో ప్రక్షాళన చేసి అభివృద్ధి చేయడానికి లెడ్ నైట్రేట్ ను కలుపుతారు. ఇది ఒక సమూహ ప్రక్రియ అయినప్పటికీ, కొద్దిగా లెడ్ నైట్రేట్ అవసరం. ఒక కిలోగ్రాం బంగారానికి 10 నుండి 100 మి.గ్రా ల లెడ్ నైట్రేట్ అవసరం. [21][22]

సేంద్రియ రసాయన శాస్త్రంలో లెడ్ నైట్రేట్ అనేది ఆక్సీకరణిగా ఉపయోగపడుతుంది. ఉదాహరణకు సొమ్మెలెట్ చర్యలలో బెంజైలిక్ హాలైడ్స్ ను ఆల్డిహైడ్ గా మార్చుటకు ఆక్సీకరణం చెందించుట. [23]

మూలాలు[మార్చు]

  1. 1.0 1.1 1.2 1.3 Haynes, William M., సంపాదకుడు. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd సంపాదకులు.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.70. ISBN 1439855110.
  2. Haynes, William M., సంపాదకుడు. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd సంపాదకులు.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.133. ISBN 1439855110.
  3. Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. p. 475. ISBN 0-07-049439-8.
  4. 4.0 4.1 Nowotny, H.; Heger, G. (1986). "Structure refinement of lead nitrate". Acta Crystallographica Section C. 42 (2): 133. doi:10.1107/S0108270186097032.
  5. "Lead compounds (as Pb)". Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  6. Partington, James Riddick (1950). A Text-book of Inorganic Chemistry. MacMillan. p.  838.
  7. Libavius, Andreas (1595). Alchemia Andreæ Libavii. Francofurti: Iohannes Saurius.
  8. 8.0 8.1 Barkley, J. B. (October 1978). "Lead nitrate as an oxidizer in blackpowder". Pyrotechnica. Post Falls, Idaho: Pyrotechnica Publications. 4: 16–18.
  9. "Lead". Encyclopædia Britannica Eleventh Edition. మూలం నుండి 2006-10-05 న ఆర్కైవు చేసారు. Retrieved 2006-10-11. Cite uses deprecated parameter |deadurl= (help); Cite web requires |website= (help)
  10. Macgregor, John (1847). Progress of America to year 1846. London: Whittaker & Co. ISBN 0-665-51791-2.
  11. 11.0 11.1 11.2 11.3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd సంపాదకులు.). Oxford: Butterworth-Heinemann. pp. 388, 456. ISBN 0-7506-3365-4.
  12. Hamilton, W. C. (1957). "A neutron crystallographic study of lead nitrate". Acta Crystallogr. 10 (2): 103–107. doi:10.1107/S0365110X57000304.
  13. 13.0 13.1 Nowotny, H.; G. Heger (1986). "Structure refinement of lead nitrate". Acta Crystallogr. C. 42 (2): 133–35. doi:10.1107/S0108270186097032.
  14. 14.0 14.1 14.2 Othmer, D. F. (1967). Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 12 (Iron to Manganese) (second completely revised సంపాదకులు.). New York: John Wiley & Sons. pp. &nbsp, 272. ISBN 0-471-02040-0.
  15. Adlam, George Henry Joseph; Price, Leslie Slater (1938). A Higher School Certificate Inorganic Chemistry. London: John Murray.
  16. "Product catalog; other products". Tilly, Belgium: Sidech. మూలం నుండి 2007-07-01 న ఆర్కైవు చేసారు. Retrieved 2008-01-05. Cite uses deprecated parameter |dead-url= (help); Cite web requires |website= (help)
  17. Ferris, L. M. (1959). "Lead nitrate—Nitric acid—Water system". Journal of Chemicals and Engineering Date. 5 (3): 242–242. doi:10.1021/je60007a002.
  18. Pauley, J. L.; M. K. Testerman (1954). "Basic Salts of Lead Nitrate Formed in Aqueous Media". Journal of the American Chemical Society. 76 (16): 4220–4222. doi:10.1021/ja01645a062.
  19. Hill, John W.; Petrucci, Ralph H. (1999). General Chemistry (2nd సంపాదకులు.). Upper Saddle River, New Jersey: Prentice Hall. p.  781. ISBN 0-13-010318-7.
  20. "Historical development of titanium dioxide". Millennium Inorganic Chemicals. మూలం నుండి October 21, 2007 న ఆర్కైవు చేసారు. Retrieved 2008-01-04. Cite uses deprecated parameter |deadurl= (help); Cite web requires |website= (help)
  21. Habashi, Fathi (1998). Recent advances in gold metallurgy. Revisa de la Facultad de Ingeniera, Universidad Central de Venezuela. 13. pp. 43–54.
  22. "Auxiliary agents in gold cyanidation". Gold Prospecting and Gold Mining. Retrieved 2008-01-05. Cite web requires |website= (help)
  23. Schulze, K. E. (1884). "Über α- und β-Methylnaphtalin". Chemische Berichte. 17: 1530. doi:10.1002/cber.188401701384.

బయటి లింకులు[మార్చు]

  • Woodbury, William D. (1982). "Lead". Mineral yearbook metals and minerals. Bureau of Mines: &nbsp, 515–42. Retrieved 2008-01-18.
  • "Lead". NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. National Institute for Occupational Safety and Health. September 2005. NIOSH 2005-149. Retrieved 2008-01-19.
  • "Lead and Lead Compounds Fact Sheet". National Pollutant Inventory. Australian Government, Department of the Environment and Water Resources. July 2007. మూలం నుండి January 11, 2008 న ఆర్కైవు చేసారు. Retrieved 2008-01-19.
  • "Lead". A Healthy home environment, Health hazards. US Alliance for healthy homes. మూలం నుండి 2008-02-20 న ఆర్కైవు చేసారు. Retrieved 2008-01-19. Cite uses deprecated parameter |deadurl= (help)
  • "Demonstration movie: Bright Orange Yellow How can you get it". Retrieved 2008-01-19. Cite web requires |website= (help)[permanent dead link]
Material Safety Data Sheets