సిల్వర్ సబ్ఫ్లోరైడ్
(Ag2F నుండి దారిమార్పు చెందింది)
| |
| పేర్లు | |
|---|---|
| IUPAC నామము
silver(0,I) fluoride
| |
| గుర్తింపు విషయాలు | |
| సి.ఎ.ఎస్. సంఖ్య | [1302-01-8] |
| ధర్మములు | |
| Ag2F | |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 234.734 g/mol |
| స్వరూపం | Bronze-colored crystals with green luster |
| సాంద్రత | 8.6 g/cm3, solid |
| ద్రవీభవన స్థానం | 90 °C (194 °F; 363 K) |
| reacts | |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verify (what is   ?)
| |
| Infobox references | |
సిల్వర్ సబ్ఫ్లోరైడ్ యొక్క ఫార్ములా Ag2Fతో ఉన్నఒక అకర్బన సమ్మేళనం. వెండి ఆక్సీకరణ స్థితి పాక్షికంగా ఉన్న ఈ ఒక సమ్మేళనం యొక్క ఒక అసాధారణ ఉదాహరణ. ఈ సమ్మేళనం ప్రతిచర్య చేత వెండిసిల్వర్, సిల్వర్(I) ఫ్లోరైడ్ ఉత్పత్తి అవుతుంది.[1]
- Ag + AgF → Ag2F
ఇది ఒక కాంస్య ప్రతిచర్యతో చిన్న స్ఫటికాలు ఏర్పరుస్తుంది, మంచి విద్యుత్ సూత్రధారి. నీటితో పరిచయం దాదాపు తక్షణ జలవిశ్లేషణ ఏర్పడి వెండి (Ag) పొడి అవపాతం ఏర్పడుతుంది.
స్ఫటిక నిర్మాణం
[మార్చు]Ag2F, వ్యతిరేక -CdI2 స్పటిక నిర్మాణం స్వీకరించి, అంటే అదే నిర్మాణం అయిన కాడ్మియం అయొడైడ్, CdI2, కానీ "Ag½ +" కేంద్రాలు I- స్థానాల్లో, F- అనేది cd2 + స్థానాలతో ఉంటుంది.[2] వెండి అణువుల మధ్య అత్యల్ప దూరం (లోహంతో పోలిస్తే 289 పిఎమ్ ) 299.6 పిఎం ఉంటుంది.[3]
మూలాలు
[మార్చు]- ↑ Lee Poyer, Maurice Fielder, Hugh Harrison, Burl E. Bryant "Disilver Fluoride: (Silver “Subfluoride”)" Inorganic Syntheses, 1957, Volume 5, 92–94. doi:10.1002/9780470132364.ch6
- ↑ A Williams (April 1989). "Neutron powder diffraction study of silver subfluoride". J. Phys.: Condens. Matter. 1 (15): 2569–2574. doi:10.1088/0953-8984/1/15/002.
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5