కార్బన్ డయాక్సైడ్

వికీపీడియా నుండి
ఇక్కడికి గెంతు: మార్గసూచీ, వెతుకు
కార్బన్ డయాక్సైడ్
Ball-and-stick model of carbon dioxide
Space-filling model of carbon dioxide
గుర్తింపు విషయాలు
సి.ఎ.ఎస్. సంఖ్య [124-38-9]
పబ్ కెమ్ 280
యూరోపియన్ కమిషన్ సంఖ్య 204-696-9
కెగ్ D00004
వైద్య విషయ శీర్షిక Carbon+dioxide
సి.హెచ్.ఇ.బి.ఐ CHEBI:16526
ఆర్.టి.ఇ.సి.యస్. సంఖ్య FF6400000
ATC code V03AN02
SMILES O=C=O
బైల్ స్టెయిన్ సూచిక 1900390
జి.మెలిన్ సూచిక 989
3DMet B01131
ధర్మములు
అణు ఫార్ములా CO2
మోలార్ ద్రవ్యరాశి 44.01 g mol−1
స్వరూపం Colorless gas
వాసన Odorless
సాంద్రత 1562 kg/m3 (solid at 1 atm and −78.5 °C)
770 kg/m3 (liquid at 56 atm and 20 °C)
1.977 kg/m3 (gas at 1 atm and 0 °C)
ద్రవీభవన స్థానం

-78 °సె, 194.7 కె, -109 °ఫా (subl.)

బాష్పీభవన స్థానం

-57 °C, 216.6 K, -70 °F (at 5.185 bar)

ద్రావణీయత in నీటిలో 1.45 g/L at 25 °C, 100 kPa
బాష్ప పీడనం 5.73 MPa (20 °C)
ఆమ్లత్వం (pKa) 6.35, 10.33
వక్రీభవన గుణకం (nD) 1.1120
స్నిగ్ధత 0.07 cP at −78.5 °C
Dipole moment 0 D
నిర్మాణం
Crystal structure trigonal
అణు ఆకృతి linear
ఉష్ణగతిక రసాయన శాస్త్రము
నిర్మాణము మారుటకు
కావాల్సిన ప్రామాణిక
ఎంథ్రఫీ
ΔfHo298
−393.5 kJ·mol−1
ప్రామాణిక మోలార్
ఇంథ్రఫీ
So298
214 J·mol−1·K−1
విశిష్టోష్ణ సామర్థ్యం, C 37.135 J/K mol
ప్రమాదాలు
ఎం.ఎస్.డి.ఎస్ Sigma-Aldrich
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Related compounds
ఇతరఅయాన్లు Carbon disulfide
Carbon diselenide
Other cations Silicon dioxide
Germanium dioxide
Tin dioxide
Lead dioxide
Related carbon oxides Carbon monoxide
Carbon suboxide
Dicarbon monoxide
Carbon trioxide
Related compounds Carbonic acid
Carbonyl sulfide
 N (verify) (what is: YesY/N?)
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa)
Infobox references

కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాయువు వాతావరణంలో విస్తారంగా లభించే ఒక వాయువు. దీన్నే బొగ్గుపులుసు వాయువు లేదా కర్బన ద్వి ఆమ్లజని వాయువు అని కూడా అంటారు. వృక్షాలు, జంతువులు శ్వాసించడం, ఇంధనాలు మండటం, పదార్థాలు పులియడం వల్ల ఈ వాయువు ప్రధానంగా ఏర్పడుతుంది. కానీ కిరణజన్య సంయోగ క్రియ లో వృక్షాలు ఈ వాయువు ను లోనికి పీల్చుకుని ఆక్సిజన్ వాయువునువెలువరిస్తాయి.

గాలిలో దీని గాఢత 0.03 శాతం ఉంటుంది. ఈ శాతం పెరిగినపుడు హరిత గృహ ప్రభావం ( గ్రీన్ హౌస్ ఎఫెక్ట్) ఫలితం వల్ల వాతావరణం వేడెక్కుతుంది. ఈ వాయువు హరిత గృహ ప్రభావం చూపే వాయువుల్లోకెల్లా అతి ముఖ్యమైంది. మోటారు వాహనాలు విచ్చలవిడిగా ఉపయోగించడం వల్ల, పర్యావరణం లో CO2 గాఢత పెరుగుతుంది.

సాధారణ పద్ధతుల్లో సున్నపు రాయిని లేదా సోడియం బైకార్బోనేట్లను వేడి చేసి వియోగం చెందించి CO2 వాయువును తయారు చేస్తారు. రసాయన శాస్త్ర పద్ధతుల్లో చలువరాతి ముక్కలపై గాఢ హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంపై చర్య జరిపి CO2 ను తయారు చేస్తారు.

భౌతిక ధర్మాలు[మార్చు]

  • ఇది రంగులేని పుల్లని వాసన ఉన్న వాయువు.
  • గాలికంటే బరువైనది.

రసాయన ధర్మాలు[మార్చు]

  • ఇది సున్నపు తేటను పాలలా తెల్లగా మారుస్తుంది.
  • సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణం లోకి దీన్ని పంపినపుడు మొదట సోడియం కార్బొనేట్ ఏర్పడుతుంది. అదే ద్రావణం లోకి CO2 ని అధికంగా పంపినపుడు సోడియం బైకార్బొనేట్ ఏర్పడుతుంది.

ఉపయోగాలు[మార్చు]

  • ఇది నీటిలో కరిగినపుడు కార్బోనిక్ ఆమ్లం ఏర్పడుతుంది.
  • దీన్ని నిప్పును ఆర్పే యంత్రాల్లో ఉపయోగిస్తారు.
  • దీని మిశ్రమమైన కార్బోజన్ ను కాలుష్యానికి గురైన రోగికి శ్వాస కోసం ఉపయోగిస్తారు.
  • సాల్వే విధానంలో సోడియం కార్బొనేట్ తయారీలో ముడి పదార్థం గా ఉపయోగపడుతుంది.

మూలాలు[మార్చు]

ఇతర లింకులు[మార్చు]