కోబాల్ట్(II) బ్రోమైడ్

వికీపీడియా నుండి
Jump to navigation Jump to search
కోబాల్ట్(II) బ్రోమైడ్
Cadmium-iodide-3D-layers.png
గుర్తింపు విషయాలు
సి.ఎ.ఎస్. సంఖ్య [7789-43-7]
పబ్ కెమ్ 24610
ఆర్.టి.ఇ.సి.యస్. సంఖ్య GF9595000
SMILES [Co](Br)Br
ధర్మములు
CoBr2, CoBr2.6H2O, CoBr2.2H2O
మోలార్ ద్రవ్యరాశి 218.7412 g/mol (anhydrous)
326.74 g/mol (hexahydrate)
స్వరూపం Bright green crystals (anhydrous)
Red-purple crystals (hexahydrate)
సాంద్రత 4.909 g/cm3 (anhydrous)
2.46 g/cm3 (hexahydrate)
ద్రవీభవన స్థానం 678 °C (1,252 °F; 951 K)
anhydrous:
66.7 g/100 mL (59 °C)
68.1 g/100 mL (97 °C)
hexahydrate:
113.2 g/100 mL (20 °C)
ద్రావణీయత 77.1 g/100 mL (ethanol, 20 °C)
58.6 g/100 mL (methanol, 30 °C)
soluble in methyl acetate, ether, alcohol, acetone
నిర్మాణం
స్ఫటిక నిర్మాణం
Rhombohedral, hP3, SpaceGroup = P-3m1, No. 164
కోఆర్డినేషన్ జ్యామితి
octahedral
ప్రమాదాలు
R-పదబంధాలు R36, R37, R38
S-పదబంధాలు S26, S37, S39, S45, S28A
జ్వలన స్థానం {{{value}}}
Lethal dose or concentration (LD, LC):
406 mg/kg (oral, rat)
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
ఇతరఅయాన్లు {{{value}}}
ఇతర కాటయాన్లు
iron(II) bromide
nickel(II) bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
YesY verify (what is YesYN ?)
Infobox references

కోబాల్ట్ (II) బ్రోమైడ్ (CoBr2) ఒక అకర్బన సమ్మేళనం. ఇది ఒక ఎరుపు ఘన రూపంలో ఉంటుంది మరియు నీటిలో కరుగుతుంది. ప్రధానంగా కొన్ని ప్రక్రియల్లో ఒక ఉత్ప్రేరకంగా ఉపయోగించుతారు.

లక్షణాలు[మార్చు]

తడి లేని(అనార్ద్ర) , కోబాల్ట్ (II) బ్రోమైడ్ ఆకుపచ్చ స్పటికాలు వంటిదిగా కనిపిస్తుంది. హెక్సాహైడ్రేట్ 100 °C వద్ద డైహైడ్రేట్ ఏర్పాటులో క్రిస్టలైసేషన్ అణువులైన నాలుగు జలాణువులను కోల్పోతుంది:

CoBr2.6H2O → CoBr2.2H2O + 4 H2O

తదుపరి 130 °C కు మరింతగా వేడి చేసిన తడి లేని(అనార్ద్ర) రూపం పొందుతుంది:

CoBr2.2H2O → CoBr2 + 2 H2O

తడి లేని(అనార్ద్ర) రూపం 678 °C వద్ద కరుగుతుంది.[1][2]

అధిక ఉష్ణోగ్రత ల వద్ద, కోబాల్ట్ (II) బ్రోమైడ్ ఆక్సిజన్ చర్య జరుపుటలో అది కోబాల్ట్ (II, III) ఆక్సైడ్ మరియు బ్రోమిన్ భాష్పంగా ఏర్పడటం జరుగుతుంది,

తయారీ[మార్చు]

కోబాల్ట్ (II) బ్రోమైడ్ హైడ్రోబ్రోమిక్ ఆమ్లంతో కోబాల్ట్ హైడ్రాక్సైడ్ చర్య ద్వారా ఒక హైడ్రేట్గా తయారు చేయవచ్చు:

Co(OH)2(s) + 2HBr(aq) → CoBr2.6H2O(aq)

తడి లేని కోబాల్ట్ (II) బ్రోమైడ్, మౌలిక కోబాల్ట్ మరియు ద్రవ బ్రోమిన్ యొక్క ప్రత్యక్ష ప్రతిచర్య ద్వారా తయారు చేయవచ్చు.[3][4][5]

ప్రతిచర్యలు మరియు ఉపయోగాలు[మార్చు]

సాంప్రదాయ సమన్వయ సమ్మేళనం అయిన బ్రోమోపెంటాఅమైంకోబాల్ట్ (III) బ్రోమైడ్ను కోబాల్ట్ (II) బ్రోమైడ్ యొక్క ఒక ద్రావణం మరియు సజల అమ్మోనియాల యొక్క ఆక్సీకరణ ద్వారా తయారుచేస్తారు. [6]

2 CoBr2 + 8 NH3 + 2 NH4Br + H2O2 → 2 [Co(NH3)5Br]Br2 + 2 H2O

కోబాల్ట్ (II) బ్రోమైడ్ నకు చెందిన ట్రైఫినైల్ ఫాస్ఫైన్ సముదాయాలు సేంద్రీయ సంయోజనం నందు ఒక ఉత్ప్రేరకము లుగా ఉపయోగిస్తున్నారు.

.

భద్రత[మార్చు]

కోబాల్ట్ (II) పెద్ద మొత్తంలో బహిర్గతం అయితే కోబాల్ట్ విషం తయారీకి కారణమవుతుంది.[7] బ్రోమైడ్ నందు కూడా కొద్దిగా విషం ఉంది.

మూలాలు[మార్చు]

  1. Cobalt Bromide Supplier & Tech Info American Elements
  2. WebElements Periodic Table of the Elements
  3. WebElements Periodic Table of the Elements | Cobalt | Essential information
  4. Chemical Properties and Reaction Tendencies
  5. Pilgaard Solutions: Cobalt
  6. Diehl, Harvey; Clark, Helen; Willard, H. H.; Bailar, John C. (1939). "Inorganic Syntheses". Inorganic Syntheses. 1: 186. doi:10.1002/9780470132326.ch66. ISBN 9780470132326. |chapter= ignored (help)
  7. http://www.chrismanual.com/C/COB.pdf