బెరీలియం క్లోరైడ్

వికీపీడియా నుండి
Jump to navigation Jump to search
Beryllium dichloride
Beryllium-chloride-xtal-3D-balls-A.png
పేర్లు
IUPAC నామము
Beryllium chloride
గుర్తింపు విషయాలు
సి.ఎ.ఎస్. సంఖ్య [7787-47-5]
పబ్ కెమ్ 24588
ఆర్.టి.ఇ.సి.యస్. సంఖ్య DS2625000
SMILES [Be+2].[Cl-].[Cl-]
ధర్మములు
BeCl2
మోలార్ ద్రవ్యరాశి 79.9182 g/mol[1]
స్వరూపం White or yellow crystals
సాంద్రత 1.899 g/cm3, solid
ద్రవీభవన స్థానం 399 °C (750 °F; 672 K)
బాష్పీభవన స్థానం 482 °C (900 °F; 755 K)
15.1 g/100 mL (20 °C)
ద్రావణీయత soluble in alcohol, ether, benzene, and pyridine
slightly soluble in chloroform and sulfur dioxide
నిర్మాణం
స్ఫటిక నిర్మాణం
hexagonal
polymer
ఉష్ణగతిక రసాయన శాస్త్రము
నిర్మాణము మారుటకు
కావాల్సిన ప్రామాణిక
ఎంథ్రఫీ
ΔfHo298
−6.136 kJ/g or -494 kJ/mol
దహనక్రియకు కావాల్సిన
ప్రామాణీక ఎంథ్రఫీ
ΔcHo298
16 kJ/mol
ప్రామాణిక మోలార్
ఇంథ్రఫీ
So298
63 J/mol K
విశిష్టోష్ణ సామర్థ్యం, C 7.808 J/K or 71.1 J/mol K
ప్రమాదాలు
Lethal dose or concentration (LD, LC):
86 mg/kg (rat, oral)
US health exposure limits (NIOSH):
PEL (Permissible)
TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m3 (as Be)
REL (Recommended)
Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)
IDLH (Immediate danger)
Ca [4 mg/m3 (as Be)]
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
ఇతరఅయాన్లు {{{value}}}
ఇతర కాటయాన్లు
Magnesium chloride
Calcium chloride
Strontium chloride
Barium chloride
Radium chloride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N verify (what is ☑Y☒N ?)
Infobox references

బెరీలియం క్లోరైడ్ ఒక అకర్బన సంయోగపదార్థం. ఈ సంయోగపదార్థం రసాయనిక సంకేతపదం BeCl2.బెరీలియం మరియు క్లోరిన్ పరమాణువు ల సంయోగం వలన బెరీలియం క్లోరైడ్ రసాయన సమ్మేళనపదార్థం ఏర్పడినది.

భౌతిక ధర్మాలు[మార్చు]

బెరీలియం క్లోరైడ్ రంగులేనటువంటి రసాయన పదార్థం.కొన్ని సార్లు తెల్లగా, లేదా పసుపురంగు స్పటికారంలో కుడా ఉండును[1]. బెరీలియం క్లోరైడ్ ఆర్ద్రతాకర్షకత కలిగిన ఘనపదార్థం.పలు దృవియ ద్రావణులలో కరుగు తుంది.బెరీలియం క్లోరైడ్ యొక్క భౌతికధర్మాలు ఎక్కువగా అల్యూమినియం క్లోరైడ్ ను పోలిఉండును. బెరీలియం క్లోరైడ్ ద్రవీభవన స్థానం405°C, మరియు బాష్పీభవన స్థానం520°C[2].సాంద్రత 1.899 గ్రాములు/సెం.మీ3[3]

నిర్మాణం-సంశ్లేషణ[మార్చు]

అత్యధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద బెరీలియం లోహం క్లోరిన్ తో రసాయనచర్య వలన బేరియం క్లోరైడ్ ఏర్పడును.

Be + Cl2 → BeCl2

క్లోరిన్ సమక్షంలో బెరీలియం ఆక్సైడ్‌ను కార్బోథెర్మల్‌ రిడక్షన్ కావించడం వలన బేరియం క్లోరైడ్ ఏర్పడును.బెరీలియం లోహం హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ తో చర్య జరపడం వలన కూడా బేరియం క్లోరైడ్ ఏర్పడును.

BeCl2

ఘన బేరియం క్లోరైడ్ అణువు చతుర్భుజాకార 1-ఏకమితి (1-dimensional)కలిగి, ఘన బేరియం క్లోరైడ్ పాలిమర్ సమూహం చతుర్కోణఅంచులను కలిగి ఉండును(పైన చిత్రంలో చూపిన విధంగా).

రసాయన చర్యలు[మార్చు]

తెమలేని పొడి గాలిలో బెరీలియం క్లోరైడ్ స్థిరమైనది. బెరీలియం క్లోరైడ్ ఒక లేవిస్ ఆమ్లం(Lewis acid).అందువలన సేంద్రియ రసాయనచర్యలలో బెరీలియం క్లోరైడ్‌ను ఉత్ప్రేరకం(catalyst )గా ఉపయోగిస్తారు. బెరీలియం క్లోరైడ్ జలవిశ్లేషణ వలన హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ ఏర్పడును[4].

BeCl2 + 2H2O → Be(OH)2 + 2HCl

బెరీలియం క్లోరైడ్ టెట్రా హైడ్రేట్ (BeCl2•4H2O)ను ఏర్పరచును.ఈథర్ వంటి ఆక్సిజనరేటేడ్ ద్రావనులలో బెరీలియం క్లోరైడ్ కరుగుతుంది.

వినియోగం[మార్చు]

బెరీలియం లోహాన్ని విద్యుద్విశ్లేషణ విధానంద్వారా ఉత్పత్తి చెయ్యుటకై బెరీలియం క్లోరైడ్ ను ముడిసరుకుగా ఉపయోగిస్తారు. ఫ్రైడేల్-క్రాఫ్ట్స్ రసాయన చర్యలో బెరీలియం క్లోరైడ్‌ను ఉత్ప్రేరకంగా ఉపయోగిస్తారు.

ఇవికూడా చూడండి[మార్చు]

మూలాలు/ఆధారాలు[మార్చు]