లాంథనం

వికీపీడియా నుండి
Jump to navigation Jump to search
లాంథనం,  57La
మూస:Infobox element/symbol-to-top-image-alt
సాధారణ ధర్మములు
ఉచ్ఛారణ/ˈlænθənəm/ ​(LAN-thən-əm)
కనిపించే తీరుsilvery white
ఆవర్తన పట్టికలో లాంథనం
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Ununtrium Flerovium Ununpentium Livermorium Ununseptium Ununoctium
-
↑
La
↓
Ac
బేరియం ← లాంథనం → సీరియం
పరమాణు సంఖ్య (Z)57
గ్రూపుn/a
పీరియడ్పీరియడ్ 6
బ్లాక్f-బ్లాక్
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం[Xe] 5d1 6s2
ప్రతీ కక్ష్యలో ఎలక్ట్రానులు
2, 8, 18, 18, 9, 2
భౌతిక ధర్మములు
STP వద్ద స్థితిsolid
ద్రవీభవన స్థానం1193 K ​(920 °C, ​1688 °F)
మరుగు స్థానం3737 K ​(3464 °C, ​6267 °F)
సాంద్రత (గ.ఉ వద్ద)6.162 g/cm3
(ద్ర.స్థా వద్ద) ద్రవస్థితిలో ఉన్నప్పుడు5.94 g/cm3
ద్రవీభవన ఉష్ణం
(హీట్ ఆఫ్ ఫ్యూజన్)		6.20 kJ/mol
భాష్పీభవన ఉష్ణం
(హీట్ ఆఫ్ వేపొరైజేషన్)		402.1 kJ/mol
మోలార్ హీట్ కెపాసిటీ27.11 J/(mol·K)
బాష్ప పీడనం (extrapolated)
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 2005 2208 2458 2772 3178 3726
పరమాణు ధర్మములు
ఆక్సీకరణ స్థితులు3, 2 (strongly basic oxide)
ఋణవిద్యుదాత్మకతPauling scale: 1.10
పరమాణు వ్యాసార్థంempirical: 187 pm
సమయోజనీయ వ్యాసార్థం207±8 pm
ఇతరములు
స్ఫటిక నిర్మాణం ​hexagonal
Hexagonal crystal structure for లాంథనం
Speed of sound thin rod2475 m/s (at 20 °C)
ఉష్ణ వ్యాకోచం(r.t.) (α, poly) 12.1 µm/(m·K)
ఉష్ణ వాహకత13.4 W/(m·K)
విద్యుత్ విశిష్ట నిరోధం(r.t.) (α, poly) 615 n Ω·m
అయస్కాంత క్రమంparamagnetic[1]
యంగ్ గుణకం(α form) 36.6 GPa
షేర్ గుణకం(α form) 14.3 GPa
బల్క్ గుణకం(α form) 27.9 GPa
పాయిసన్ నిష్పత్తి(α form) 0.280
మోహ్స్ కఠినత్వం2.5
వికర్స్ కఠినత్వం491 MPa
బ్రినెల్ కఠినత్వం363 MPa
CAS సంఖ్య7439-91-0
చరిత్ర
ఆవిష్కరణCarl Gustaf Mosander (1838)
లాంథనం ముఖ్య ఐసోటోపులు
ఐసో­టోపు సమృద్ధి అర్ధ జీవితం (t1/2) క్షయం ఉత్పత్తి
137La syn 6×104 y ε 0.600 137Ba
138La 0.090% 1.05×1011 y ε 1.737 138Ba
β− 1.044 138Ce
139La 99.910% - (SF) <38.944
Decay modes in parentheses are predicted, but have not yet been observed
| మూలాలు | in Wikidata

లాంథనం (La) పరమాణు సంఖ్య 57 కలిగిన రసాయన మూలకం. ఇది మెత్తని, సాగే గుణం గల, వెండి-లాంటి తెలుపు రంగు లోహం. ఇది గాలికి గురైనప్పుడు నెమ్మదిగా మసకబారుతుంది. ఆవర్తన పట్టికలో లాంథనమ్ నుండి లుటీషియం వరకూ ఉన్న 15 సారూప్య మూలకాల గ్రూపును దీని పేరు మీదనే లాంథనైడ్ సీరీస్‌ అంటారు. వీటిలో లాంథనమ్ మొదటిది, ఈ గ్రూపుకు ప్రోటోటైపు కూడా. లాంథనమ్‌ను సాంప్రదాయకంగా భూమిపై లభించే మూలకాలలో అరుదైనదిగా పరిగణిస్తారు. ఇతర అరుదైన భూమి మూలకాల వలె, దీని సాధారణ ఆక్సీకరణ స్థితి +3. లాంథనమ్‌కు మానవులలో జీవసంబంధమైన పాత్రేమీ లేదు. కానీ కొన్ని బ్యాక్టీరియాలకు ఇది అవసరం. ఇది మానవులకు ప్రత్యేకించి విషపూరితం కాదు గానీ కొన్ని యాంటీమైక్రోబయల్ చర్యలు జరుపుతుంది.

లాంథనమ్ సాధారణంగా సీరియం తోటి, ఇతర అరుదైన భూమి మూలకాలతోటీ కలిసి ఏర్పడుతుంది. లాంథనమ్‌ను 1839లో స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త కార్ల్ గుస్టాఫ్ మొసాండర్ సెరియం నైట్రేట్‌లో మాలిన్యంగా కనుగొన్నాడు. ప్రాచీన గ్రీకు లో లాంథనం అంటే 'దాచి ఉంచడం'. అందుకే దీనికి ఆ పేరు పెట్టారు. ఇది అరుదైన భు మూలకంగా వర్గీకరించబడినప్పటికీ, లాంథనమ్ భూమి పెంకులో 28వ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉండే మూలకం. సీసం కంటే దాదాపు మూడు రెట్లు సమృద్ధిగా ఉంటుంది. మోనాజైట్, బాస్ట్నాసైట్ వంటి ఖనిజాలలో ఉండే లాంథనైడ్ కంటెంట్‌లో లాంథనమ్ నాలుగింట ఒక వంతు ఉంటుంది. [2] ఆ ఖనిజాల నుండి లాంథనంను సంగ్రహించే ప్రక్రియ ఎంత క్లిష్టమైనదంటే, 1923 వరకు స్వచ్ఛమైన లాంథనమ్ లోహాన్ని వేరుచేయలేకనే పోయారు.

లాంథనమ్ సమ్మేళనాలను ఉత్ప్రేరకాలుగా, గాజులో సంకలనాలు, స్టూడియో లైట్లు, ప్రొజెక్టర్‌ల కోసం కార్బన్ ఆర్క్ ల్యాంప్‌లు, లైటర్‌లు, టార్చెస్‌లోని ఇగ్నిషన్ ఎలిమెంట్‌లుగా, ఎలక్ట్రాన్ కాథోడ్‌లు, సింటిలేటర్లు, గ్యాస్ టంగ్‌స్టన్ ఆర్క్ వెల్డింగ్ ఎలక్ట్రోడ్‌లు, తదితర వస్తువులుగా వాడతారు. మూత్రపిండ వైఫల్యం కారణంగా రక్తంలో అధిక స్థాయిలో ఫాస్ఫేట్ ఉన్నపుడు లాంథనమ్ కార్బోనేట్‌ను ఫాస్ఫేట్ బైండర్‌గా ఉపయోగిస్తారు.

లక్షణాలు[మార్చు]

భౌతిక[మార్చు]

లాంథనమ్ అనేది లాంథనైడ్ సిరీస్ లోని మొదటి మూలకం. ఆవర్తన పట్టికలో, ఇది క్షార మృత్తిక లోహం బేరియంకు కుడి వైపున, సీరియంకు ఎడమ వైపున కనిపిస్తుంది. దీని స్థానం వివాదాస్పదమైంది. అయితే 2021 IUPAC తాత్కాలిక నివేదికతో పాటు విషయాన్ని అధ్యయనం చేసే చాలా మంది ఎఫ్-బ్లాక్ మూలకాలలో మొదటి స్థానంలో లాంథనమ్‌ను ఉంచాలని భావిస్తారు. [3] [4] [5] [6] [7] లాంథనమ్ పరమాణువు యొక్క 57 ఎలక్ట్రాన్లు కాన్ఫిగరేషన్ [Xe]5d16s2 లో నోబుల్ గ్యాస్ కోర్ వెలుపల మూడు వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లతో అమర్చబడి ఉంటాయి. రసాయన ప్రతిచర్యలలో, లాంథనమ్ దాదాపు ఎల్లప్పుడూ ఈ మూడు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను 5d, 6s సబ్‌షెల్‌ల నుండి వదిలివేసి +3 ఆక్సీకరణ స్థితిని ఏర్పరుస్తుంది. ఈ క్రమంలో ఇది దీనికి ముందరి నోబుల్ గ్యాస్ జినాన్ యొక్క స్థిరమైన ఆకృతీకరణను సాధిస్తుంది. [8] కొన్ని లాంథనమ్(II) సమ్మేళనాలు చాలా తక్కువ స్థిరంగా ఉంటాయి. [9]

లాంథనైడ్‌లలో, లాంథనమ్ అసాధారణమైనది. దాని తరువాత వచ్చే లాంథనైడ్‌ల లాగా బలమైన పారా అయస్కాంతం కాదు. ఎందుకంటే దీనికి ఒకే గ్యాస్-ఫేజ్ అణువుగా 4f ఎలక్ట్రాన్‌లు లేవు. అందువల్ల ఇది చాలా బలహీనమైన పారా అయస్కాంత లోహం. [10] అయితే, లాంథనమ్ యొక్క 4f షెల్ రసాయన వాతావరణంలో పాక్షికంగా ఆక్రమించబడి రసాయన బంధంలో పాల్గొంటుంది. [11] ఉదాహరణకు, ట్రైవాలెంట్ లాంథనైడ్‌ల ద్రవీభవన బిందువులు ( యూరోపియం, యెటర్‌బియం మినహా) 6s, 5d, 4f ఎలక్ట్రాన్‌ల సంకరీకరణ పరిధికి సంబంధించినవి (4f ప్రమేయంతో తగ్గడం). [12] వాటిలో రెండవ అత్యల్ప ద్రవీభవన స్థానం 920 °C లాంథనందే. (యూరోపియం, యెట్టర్బియంలు తక్కువ ద్రవీభవన బిందువులను కలిగి ఉంటాయి, ఎందుకంటే అవి ప్రతి అణువుకు మూడు కాకుండా రెండే ఎలక్ట్రాన్‌లను డీలోకలైజ్ చేస్తాయి. ) [13] ఎఫ్ ఆర్బిటాల్స్ యొక్క ఈ రసాయన లభ్యత లాంథనమ్ గ్రౌండ్-స్టేట్ కాన్ఫిగరేషన్ క్రమరహితంగా ఉన్నప్పటికీ [14] ఎఫ్-బ్లాక్‌లో ఉంచడాన్ని సమర్థిస్తుంది.

రసాయన[మార్చు]

ఆవర్తన ధోరణులను బట్టి ఊహించినట్లు గానే, లాంథనైడ్స్ లోకెల్లా అతిపెద్ద పరమాణు వ్యాసార్థం లాంథనమ్‌కు ఉంది. అందుచేత ఇది, వాటిలో అత్యంత రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది, గాలిలో చాలా వేగంగా మసకబారుతుంది, చాలా గంటల తర్వాత పూర్తిగా నల్లగా మారిపోతుంది. . కాల్షియం ఆక్సైడ్ వలె క్షారంగా ఉండే లాంథనమ్(III) ఆక్సైడ్, La2O3 ఏర్పడుతుంది. [15] లాంథనమ్ యొక్క సెంటీమీటర్-పరిమాణ నమూనా ఒక సంవత్సరంలో పూర్తిగా క్షీణిస్తుంది. ఎందుకంటే దాని ఆక్సైడ్ అల్యూమినియం, స్కాండియం, యట్రియం, లుటీషియం లలో ఉన్నట్లు రక్షిత ఆక్సైడ్ పూత లాగా కాకుండా ఇనుప తుప్పు లాగా ఏర్పడుతుంది. [16] లాంథనమ్ గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద హాలోజన్‌లతో చర్య జరిపి ట్రైహలైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. వేడి చేసినపుడు అలోహాలు కాని నత్రజని, కార్బన్, సల్ఫర్, భాస్వరం, బోరాన్, సెలీనియం, సిలికాన్, ఆర్సెనిక్‌లతో కలిసి బైనరీ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. [8] లాంథనం నీటితో నెమ్మదిగా చర్య జరిపి లాంథనమ్(III) హైడ్రాక్సైడ్, La(OH) 3 ని ఏర్పరుస్తుంది. [17] పలుచనైన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌లో, లాంథనం తక్షణమే ఆక్వేటేడ్ ట్రిపోజిటివ్ అయాన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది [La(H2O)9]3+: La3+ లో d లేదా f ఎలక్ట్రాన్‌లు లేనందున ఇది సజల ద్రావణంలో రంగులేనిది. [17] అరుదైన భూ మూలకాలలో లాంథనమ్ అత్యంత బలమైన, అత్యంత గట్టి క్షారం. ఇది వాటిలో అతిపెద్దది కావడం కూడా దీనికి కారణమే. [18]

ఐసోటోపులు[మార్చు]

బేరియం ( Z = 56 ) నుండి నియోడైమియం ( Z = 60 ) వరకు స్థిరమైన ఐసోటోప్‌లను (నలుపు) చూపించే న్యూక్లైడ్‌ల చార్ట్ సారాంశం

సహజంగా లభించే లాంథనమ్ రెండు ఐసోటోప్‌లతో రూపొందించబడింది - స్థిరమైన 139La, ఆదిమ దీర్ఘ-కాల రేడియో ఐసోటోప్ 138La. 139La చాలా వరకు సమృద్ధిగా ఉంది, ఇది సహజ లాంథనమ్‌లో 99.910% ఉంటుంది: ఇది s- ప్రక్రియలో ఉత్పత్తి అవుతుంది (స్లో న్యూట్రాన్ క్యాప్చర్, ఇది తక్కువ నుండి మధ్యస్థ ద్రవ్యరాశి నక్షత్రాలలో సంభవిస్తుంది). r- ప్రక్రియ (కోర్-కోలాప్స్ సూపర్నోవాలో సంభవించే వేగవంతమైన న్యూట్రాన్ క్యాప్చర్). ఇది లాంథనమ్ యొక్క ఏకైక స్థిరమైన ఐసోటోప్. చాలా అరుదైన ఐసోటోప్ 138La అనేది 1.05×1011 సంవత్సరాల సుదీర్ఘ అర్ధ-జీవితం ఉన్న కొన్ని ఆదిమ బేసి-బేసి కేంద్రకాలలో ఒకటి. ఇది ప్రోటాన్-రిచ్ p-న్యూక్లియైలలో ఒకటి, దీన్ని s- లేదా r- ప్రక్రియలలో ఉత్పత్తి చేయలేరు. 138La, ఇంకా అరుదైన <sup id="mwtQ">180m</sup> Ta తో పాటు, ν- ప్రక్రియలో ఉత్పత్తి అవుతుంది. ఇక్కడ న్యూట్రినోలు స్థిరమైన కేంద్రకాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి. [19] అన్ని ఇతర లాంథనమ్ ఐసోటోప్‌లు సింథటిక్‌గా ఉంటాయి: 137La మినహా (అర్థ జీవితం 60,000 సంవత్సరాలు) వాటన్నిటికీ ఒక రోజు కంటే తక్కువ అర్ధ జీవితం ఉంటుంది. చాలా వాటికి ఒక నిమిషం కంటే తక్కువే ఉంటుంది. 139La, 140La ఐసోటోపులు యురేనియం యొక్క విచ్ఛిత్తి ఉత్పత్తులుగా ఏర్పడతాయి. [20]

లభ్యత, ఉత్పత్తి[మార్చు]

లాంథనమ్ లాంథనైడ్‌లన్నిటి లోకీ మూడవ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉండే మూలకం. ఇది భూమి పెంకులో 39 mg/kg, నియోడైమియం 41.5 mg/kg, సిరియం 66.5 mg/kg ల తరువాత ఉంటుంది.. ఇది భూమి పెంకులో సీసం కంటే దాదాపు మూడు రెట్లు అధికంగా ఉంటుంది. [21] "అరుదైన భూ లోహాలు" అని పిలవబడే వాటిలో ఉన్నప్పటికీ, లాంథనమ్ అంత అరుదైనదేమీ కాదు. కానీ దీనికి ఆ పేరు పెట్టటానికి కారణం ఇది సున్నం, మెగ్నీషియా వంటి "సాధారణ మూలకాల" కంటే అరుదైనదే. చారిత్రికంగా కొన్ని నిక్షేపాలు మాత్రమే తెలుసు. లాంథనమ్‌ను అరుదైన భూ లోహంగా పరిగణిస్తారు, ఎందుకంటే దానిని తవ్వే ప్రక్రియ కష్టం, సమయం తీసుకుంటుంది, ఖరీదైనది. లాంథనమ్ అరుదైన భూమి ఖనిజాలలో కనిపించే ఆధిపత్య లాంథనైడ్, వాటి రసాయన సూత్రాలలో సాధారణంగా సీరియం తరువాత ఉంటుంది. La-ఆధిపత్య ఖనిజాలకు అరుదైన ఉదాహరణలు మోనాజైట్-(La), లాంథనైట్-(La). [22]

లాంథనమ్ లోహపు ఆక్సైడ్‌ను అమ్మోనియం క్లోరైడ్ లేదా ఫ్లోరైడ్, హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్‌ లతో కలిపి 300-400 °C వరకు వేడి చేయడం ద్వారా దాని క్లోరైడ్ లేదా ఫ్లోరైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తారు : [23]

La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 3 H2O

ఆ తర్వాత శూన్యంలో లేదా ఆర్గాన్ వాతావరణంలో క్షార లేదా క్షార మృత్తిక లోహాలతో ఆ క్లోరైడును/ఫ్లోరైడును రిడక్షన్ చేస్తారు:

LaCl 3 + 3 Li → La + 3 LiCl

అలాగే, అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద అన్‌హైడ్రస్ LaCl3, NaCl లేదా KCl కరిగిన మిశ్రమాన్ని విద్యుద్విశ్లేషణ చేసి స్వచ్ఛమైన లాంథనమ్‌ను ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.

ఉపయోగాలు[మార్చు]

ఒక కోల్‌మన్ వైట్ గ్యాస్ లాంతరు మాంటిల్ పూర్తి ప్రకాశంతో మండుతోంది

లాంథనంను మొదటగా గ్యాస్ లాంతరు మాంటిల్స్‌లో వాడారు. కార్ల్ ఆయర్ వాన్ వెల్స్‌బాచ్ లాంథనమ్ ఆక్సైడ్, జిర్కోనియం ఆక్సైడ్ మిశ్రమాన్ని ఉపయోగించాడు, దానిని అతను ఆక్టినోఫోర్ అని పిలిచాడు. 1886లో పేటెంట్ పొందాడు. ఒరిజినల్ మాంటిల్స్ ఆకుపచ్చ-లేతరంగు కాంతిని అందించాయి. అవి అంతగా విజయవంతం కాలేదు. 1887లో అట్జెర్స్‌డోర్ఫ్‌లో కర్మాగారాన్ని స్థాపించిన అతని మొదటి కంపెనీ 1889 [24] లో విఫలమైంది.

లాంథనమ్ యొక్క ఆధునిక ఉపయోగాలు:

  • నికెల్-మెటల్ హైడ్రైడ్ బ్యాటరీల యానోడిక్ పదార్థం కోసం ఉపయోగించే ఒక పదార్థం La(Ni
    3.6    Mn
    0.4    Al
    0.3    Co
    0.7    )    . ఇతర లాంథనైడ్‌లను తీయడానికి అధిక వ్యయం కారణంగా, స్వచ్ఛమైన లాంథనమ్‌కు బదులుగా 50% కంటే ఎక్కువ లాంథనమ్‌తో కూడిన మిస్‌మెటల్‌ను ఉపయోగిస్తారు. ఈ సమ్మేళనం AB
    5     లాంటి ఇంటర్‌మెటాలిక్ రకం. [25] NiMH బ్యాటరీలు USలో విక్రయించబడుతున్న అనేక టయోటా ప్రియస్ కారు మోడళ్లలో చూడవచ్చు. ఈ పెద్ద నికెల్-మెటల్ హైడ్రైడ్ బ్యాటరీల ఉత్పత్తికి భారీ మొత్తంలో లాంథనమ్ అవసరం. 2008 టయోటా ప్రియస్ NiMH బ్యాటరీకి 10 నుండి 15 కిలోగ్రాములు (22 నుండి 33 పౌ.) లాంథనం అవసరం. ఇంజనీర్లు ఇంధన సామర్థ్యాన్ని పెంచడానికి సాంకేతికతను పుష్ చేస్తున్నందున, వాహనానికి రెండింతలు లాంథనమ్ అవసరమవుతుంది. [26] [27]
  • హైడ్రోజన్ స్పాంజ్ మిశ్రమాల్లో లాంథనమ్‌ను ఉంటుంది. ఈ మిశ్రమాలు రివర్సిబుల్ అధిశోషణ ప్రక్రియలో తమ సొంత పరిమాణానికి 400 రెట్లు హైడ్రోజన్ వాయువును నిల్వ చేయగలవు. అలా చేసిన ప్రతిసారీ ఉష్ణ శక్తి విడుదల అవుతుంది; అందువల్ల ఈ మిశ్రమాలు శక్తి పరిరక్షణ వ్యవస్థలలో అవకాశాలను కలిగి ఉంటాయి. [28]
  • మిష్‌మెటల్, తేలికైన ఫ్లింట్‌లలో ఉపయోగించే పైరోఫోరిక్ మిశ్రమం. ఇందులో 25% నుండి 45% లాంథనమ్‌ ఉంటుంది. [29]
  • లాంథనమ్ ఆక్సైడ్, బోరైడ్ ఎలక్ట్రానిక్ వాక్యూమ్ ట్యూబ్‌లలో ఎలక్ట్రాన్ల బలమైన ఉద్గారతతో వేడి కాథోడ్ పదార్థాలుగా ఉపయోగపడతాయి. LaB
    6     స్ఫటికాలు ఎలక్ట్రాన్ మైక్రోస్కోప్‌లు, హాల్-ఎఫెక్ట్ థ్రస్టర్‌ల కోసం హై-బ్రైట్‌నెస్, ఎక్స్‌టెన్డెడ్-లైఫ్, థర్మియోనిక్ ఎలక్ట్రాన్ ఎమిషన్ సోర్స్‌లలో ఉపయోగిస్తారు.
  • లాంథనమ్ ట్రైఫ్లోరైడ్ ( LaF
    3    </br> LaF
    3     ) ZBLAN అనే భారీ ఫ్లోరైడ్ గాజులో ఒక ముఖ్యమైన భాగం. ఈ గ్లాస్ ఇన్‌ఫ్రారెడ్ శ్రేణిలో అత్యుత్తమ ప్రసారాన్ని కలిగి ఉంది. అందువల్ల ఫైబర్-ఆప్టికల్ కమ్యూనికేషన్ సిస్టమ్‌లలో దీన్ని వాడతారు.[30]
  • సీరియం-డోప్డ్ లాంథనమ్ బ్రోమైడ్, లాంథనమ్ క్లోరైడ్ ఇటీవలి అకర్బన సింటిలేటర్లు. వీటికి అధిక కాంతి దిగుబడి, ఉత్తమ శక్తి స్పష్టత వేగవంతమైన ప్రతిస్పందన ఉంటాయి.
  • కార్బన్ ఆర్క్ దీపాల్లో కాంతి నాణ్యతను మెరుగుపరచడానికి అరుదైన భూ మూలకాల మిశ్రమాన్ని ఉపయోగిస్తారు. ముఖ్యంగా సినిమా రంగంలో స్టూడియో లైటింగు, సినిమా ప్రొజెక్షన్ కోసం కార్బన్ ఆర్క్ ల్యాంప్‌లను వాడే రోజుల్లో 25% వరకూ అరుదైన మూలకాలను వాడేవారు. [28] [31]
  • లాంథనం(III) ఆక్సైడ్ ( La
    2    O
    3    ) గ్లాస్ క్షార నిరోధకతను మెరుగుపరుస్తుంది.
  • ఉక్కుకు చిన్న మొత్తంలో లాంథనమ్‌ను చేర్చితే దాని సున్నితత్వం, దెబ్బలకు నిరోధకత, డక్టిలిటీలు మెరుగుపడతాయి. అయితే మాలిబ్డినమ్‌కు లాంథనమ్‌ను జోడిస్తే దాని కాఠిన్యం, ఉష్ణోగ్రతలో వచ్చే తేడాల పట్ల సున్నితత్వం తగ్గుతాయి. [28]
  • ఆల్గేను పోషించే ఫాస్ఫేట్‌లను తొలగించడానికి అనేక పూల్ ఉత్పత్తులలో చిన్న మొత్తంలో లాంథనమ్ ఉంటుంది. [32]
  • టంగ్‌స్టన్ ఆర్క్ వెల్డింగ్ ఎలక్ట్రోడ్‌లలో రేడియోధార్మిక థోరియంకు ప్రత్యామ్నాయంగా లాంథనమ్ ఆక్సైడ్‌ను ఉపయోగిస్తారు. [33] [34]
  • లాంథనమ్ యొక్క వివిధ సమ్మేళనాలు, ఇతర అరుదైన-భూ మూలకాలు (ఆక్సైడ్లు, క్లోరైడ్లు మొదలైనవి) వివిధ ఉత్ప్రేరకానికి సంబంధించిన భాగాలు. [35]
  • లాంథనమ్-బేరియం రేడియోమెట్రిక్ డేటింగ్ రాళ్ళు, ఖనిజాల వయస్సును అంచనా వేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
  • చివరి దశ మూత్రపిండ వ్యాధిలో కనిపించే హైపర్‌ఫాస్ఫేటిమియా కేసుల్లో అదనపు ఫాస్ఫేట్‌ను శోషించడానికి లాంథనమ్ కార్బోనేట్ ఔషధంగా (ఫోస్రెనోల్, షైర్ ఫార్మాస్యూటికల్స్ ) ఆమోదం పొందింది. [36]
  • లాంథనమ్ ఫ్లోరైడ్‌ను ఫాస్ఫార్ ల్యాంప్ కోటింగ్‌లలో ఉపయోగిస్తారు. [37]
  • లాంథనమ్‌ను పరమాణు జీవశాస్త్రంలో ఎలక్ట్రాన్-డెన్స్ ట్రేసర్‌గా ఉపయోగిస్తారు.
  • లాంథనమ్-కలిపిన బెంటోనైట్‌ను (లేదా ఫాస్లాక్) సరస్సులలో నీటి నుండి ఫాస్ఫేట్‌లను తొలగించడానికి ఉపయోగిస్తారు.
  • లాంథనమ్ టెల్యురైడ్ (La3Te4) దాని గణనీయమైన మార్పిడి సామర్థ్యాల కారణంగా రేడియో ఐసోటోప్ పవర్ సిస్టమ్ (న్యూక్లియర్ పవర్ ప్లాంట్) రంగంలో వాడతారు.

జాగ్రత్తలు[మార్చు]

లాంథనం
ప్రమాదాలు
జి.హెచ్.ఎస్.పటచిత్రాలు GHS02: Flammable
జి.హెచ్.ఎస్.సంకేత పదం Danger
జి.హెచ్.ఎస్.ప్రమాద ప్రకటనలు H260
GHS precautionary statements P223, P231+232, P370+378, P422[38]
| colspan=2 style="text-align:center;" |  (what is checkY☒N ?)Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa)
Infobox references

లాంథనమ్‌లో తక్కువ నుండి మితమైన స్థాయి విషం ఉంటుంది. దాన్ని జాగ్రత్తగా వాడాలి. లాంథనమ్ ద్రావణాలను ఇంజెక్షన్ చేస్తే హైపర్గ్లైసీమియా, తక్కువ రక్తపోటు, ప్లీహము క్షీణత, హెపాటిక్ మార్పులను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. కార్బన్ ఆర్క్ లైట్‌లోని అప్లికేషన్ వల్ల ప్రజలు అరుదైన భూ మూలకాల ఆక్సైడ్‌లు, ఫ్లోరైడ్‌లకు గురికావడానికి దారితీసింది, ఇది కొన్నిసార్లు న్యుమోకోనియోసిస్‌కు దారితీసింది. [39] [40] La3+ అయాన్ పరిమాణంలో Ca2+ అయాన్‌తో సమానంగా ఉన్నందున, దీన్ని కొన్నిసార్లు వైద్య అధ్యయనాలలో Ca2+ కు ప్రత్యామ్నాయంగా ఉపయోగిస్తారు. [41] లాంథనమ్, ఇతర లాంథనైడ్‌ల మాదిరిగానే, మానవ జీవక్రియను ప్రభావితం చేస్తుంది. కొలెస్ట్రాల్ స్థాయిలను తగ్గిస్తుంది, రక్తపోటు, ఆకలి, రక్తం గడ్డకట్టే ప్రమాదాన్ని తగ్గిస్తుంది. మెదడులోకి ఇంజెక్ట్ చేసినప్పుడు, ఇది మార్ఫిన్, ఇతర ఓపియేట్‌ల మాదిరిగానే పెయిన్‌కిల్లర్‌గా పనిచేస్తుంది. అయితే, దీని వెనుక ఉన్న విధానం ఇంకా తెలియదు. [41]

మూలాలు[మార్చు]

  1. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics (PDF). CRC press. 2000. ISBN 0849304814.
  2. ↑ "Monazite-(Ce) Mineral Data". Webmineral. Retrieved 10 July 2016.
  3. ↑ Fluck. "New Notations in the Periodic Table".
  4. ↑ L. D. Landau, E. M. Lifshitz (1958). Quantum Mechanics: Non-Relativistic Theory. Vol. 3 (1st ed.). Pergamon Press. pp. 256–7.
  5. ↑ William B. Jensen. "The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table".
  6. ↑ Jensen. "The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update".
  7. ↑ Scerri. "Provisional Report on Discussions on Group 3 of the Periodic Table".
  8. ↑ 8.0 8.1 Greenwood and Earnshaw, p. 1106
  9. ↑ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. pp. 444–446. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
  10. ↑ Cullity, B. D. and Graham, C. D. (2011) Introduction to Magnetic Materials, John Wiley & Sons, ISBN 9781118211496
  11. ↑ Wittig, Jörg (1973). "The pressure variable in solid state physics: What about 4f-band superconductors?". In H. J. Queisser (ed.). Festkörper Probleme: Plenary Lectures of the Divisions Semiconductor Physics, Surface Physics, Low Temperature Physics, High Polymers, Thermodynamics and Statistical Mechanics, of the German Physical Society, Münster, March 19–24, 1973. Advances in Solid State Physics. Vol. 13. Berlin, Heidelberg: Springer. pp. 375–396. doi:10.1007/BFb0108579. ISBN 978-3-528-08019-8.
  12. ↑ Gschneidner, Karl A. Jr. (2016). "282. Systematics". In Jean-Claude G. Bünzli (ed.). Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Vol. 50. pp. 12–16. ISBN 978-0-444-63851-9.
  13. ↑ Krishnamurthy, Nagaiyar and Gupta, Chiranjib Kumar (2004) Extractive Metallurgy of Rare Earths, CRC Press, ISBN 0-415-33340-7
  14. ↑ Jensen, W. B. (2015). "Some Comments on the Position of Lawrencium in the Periodic Table" (PDF). Archived from the original (PDF) on 23 December 2015. Retrieved 20 September 2015.
  15. ↑ Greenwood and Earnshaw, p. 1105–7
  16. ↑ "Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test". Retrieved 2009-08-08.
  17. ↑ 17.0 17.1 "Chemical reactions of Lanthanum". Webelements. Retrieved 2009-06-06.
  18. ↑ Greenwood and Earnshaw, p. 1434
  19. ↑ . "The ν-process".
  20. ↑ మూస:NUBASE 2003
  21. ↑ "It's Elemental — The Periodic Table of Elements". Jefferson Lab. Archived from the original on 29 April 2007. Retrieved 2007-04-14.
  22. ↑ Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Retrieved 14 January 2018.
  23. ↑ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. pp. 444–446. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
  24. ↑ Evans, C. H., ed. (2012-12-06). Episodes from the History of the Rare Earth Elements. Kluwer Academic Publishers. p. 122. ISBN 9789400902879.
  25. ↑ "Inside the Nickel Metal Hydride Battery" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2009-02-27. Retrieved 2009-06-06.
  26. ↑ "As hybrid cars gobble rare metals, shortage looms". Reuters 2009-08-31. 2009-08-31.
  27. ↑ "Why Toyota offers 2 battery choices in next Prius". 19 November 2015.
  28. ↑ 28.0 28.1 28.2 Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  29. ↑ The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics.
  30. ↑ Harrington, James A. "Infrared Fiber Optics" (PDF). Rutgers University. Archived from the original (PDF) on 2010-08-02.
  31. ↑ Hendrick, James B. (1985). Mineral Facts and Problems (Report). Bureau of Mines. p. 655. Bulletin 675.
  32. ↑ Pool Care Basics.
  33. ↑ Arc welding automation.
  34. ↑ Welding : principles and applications.
  35. ↑ Extractive metallurgy of rare earths.
  36. ↑ "FDA approves Fosrenol(R) in end-stage renal disease (ESRD) patients". 28 October 2004. Archived from the original on 2009-04-26. Retrieved 2009-06-06.
  37. ↑ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. pp. 444–446. ISBN 978-0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
  38. ↑ "Lanthanum 261130". Sigma-Aldrich.
  39. ↑ (1994). "Lanthanide particles in the lung of a printer".
  40. ↑ (1990). "Rare earth deposits in a deceased movie projectionist. A new case of rare earth pneumoconiosis".
  41. ↑ 41.0 41.1 Emsley, John (2011). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. pp. 266–77.
"https://te.wikipedia.org/w/index.php?title=లాంథనం&oldid=3706947" నుండి వెలికితీశారు