సోడియం

సోడియం, ₁₁Na
సాధారణ ధర్మములు
కనిపించే తీరు	silvery white metallic
ప్రామాణిక అణు భారం (Ar, standard)	22.98976928(2)
ఆవర్తన పట్టికలో సోడియం
	నియాన్ ← సోడియం → మెగ్నీషియం
పరమాణు సంఖ్య (Z)	11
గ్రూపు	గ్రూపు 1 (alkali metals)
పీరియడ్	పీరియడ్ 3
బ్లాకు	s-బ్లాకు
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం	[Ne] 3s1
ప్రతీ కక్ష్యలో ఎలక్ట్రానులు	2,8,1
భౌతిక ధర్మములు
STP వద్ద స్థితి	solid
ద్రవీభవన స్థానం	370.944 K (97.794 °C, 208.029 °F)
మరుగు స్థానం	1156.090 K (882.940 °C, 1621.292 °F)
సాంద్రత (గ.ఉ వద్ద)	0.968 g/cm3
(ద్ర.స్థా వద్ద) ద్రవస్థితిలో ఉన్నప్పుడు	0.927 g/cm3
సందిగ్ద బిందువు	(extrapolated); 2573 K, 35 MPa
ద్రవీభవన ఉష్ణం; (హీట్ ఆఫ్ ఫ్యూజన్)	2.60 kJ/mol
భాష్పీభవన ఉష్ణం ; (హీట్ ఆఫ్ వేపొరైజేషన్)	97.42 kJ/mol
మోలార్ హీట్ కెపాసిటీ	28.230 J/(mol·K)
పరమాణు ధర్మములు
ఆక్సీకరణ స్థితులు	1, −1 strongly basic oxide
ఋణవిద్యుదాత్మకత	Pauling scale: 0.93
అయనీకరణ శక్తులు	(more);
పరమాణు వ్యాసార్థం	empirical: 186 pm
సమయోజనీయ వ్యాసార్థం	166±9 pm
వాండర్‌వాల్ వ్యాసార్థం	227 pm
	వర్ణపట రేఖలు
	వర్ణపట రేఖలు
ఇతరములు
స్ఫటిక నిర్మాణం	బోడీ సెంట్రెడ్ క్యూబిక్ (bcc)
Speed of sound thin rod	3200 m/s (at 20 °C)
ఉష్ణ వ్యాకోచం	71 µm/(m·K) (at 25 °C)
ఉష్ణ వాహకత	142 W/(m·K)
విద్యుత్ విశిష్ట నిరోధం	47.7 n Ω·m (at 20 °C)
అయస్కాంత క్రమం	paramagnetic
యంగ్ గుణకం	10 GPa
షేర్ గుణకం	3.3 GPa
బల్క్ గుణకం	6.3 GPa
మోహ్స్ కఠినత్వం	0.5
బ్రినెల్ కఠినత్వం	0.69 MPa
CAS సంఖ్య	7440-23-5
చరిత్ర
ఆవిష్కరణ	Humphry Davy (1807)
మొదటి సారి వేరుపరచుట	Humphry Davy (1807)
సోడియం ముఖ్య ఐసోటోపులు
1.27453(2)	22Ne
1.27453(2)	22Ne
	* = excited state
	view; talk; edit; \| మూలాలు \| in Wikidata

సోడియమ్ (ఆంగ్లం: Sodium) ఒక క్షార లోహము. దీన్ని 'Na' (లేటిన్ - నేట్రియమ్) అనే సంకేతముతో సూచిస్తారు. సోడియమ్ పరమాణు సంఖ్య -11, పరమాణు భారము - 22.9898 గ్రా/మోల్, ఆక్సీకరణ సంఖ్య +1. దీని ఒకే ఒక ఐసోటోపు - ²³Na. కరిగించిన సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ గుండా విద్యుత్ ప్రసరింపజేయడం ద్వారా సర్ హంఫ్రీ డేవీ 1807లో మొదటిసారిగా ఈ మూలకాన్ని స్వచ్ఛమైన రూపంలో విడదీయగలిగాడు. సోడియం చాలా త్వరగా వాతావరణంలో ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, నీటితో ఉధృతంగా చర్య జరుపుతుంది కావున దీనిని కిరోసిన్ వంటి ద్రావణంలో సాధారణంగా భద్రపరుస్తారు. ఇది ప్రకృతిలో సమ్మేళనాలుగా చాలా విస్తారంగా ఉంటుంది. సముద్రజలంలో 2.0 నుంచి 2.9 సోడియం క్లోరైడ్ (సాధారణ ఉప్పు) శాతం ఉంటుంది. జీవులన్నింటికి సోడియం ఒక కీలకమైన మూలకం.

సోడియమ్ ధర్మాలు[మార్చు]

భౌతిక ధర్మాలు[మార్చు]

సోడియమ్ చాలా మెత్తని లోహం. తాజాగా కోసిన సోడియమ్ వెండి లాగా తెల్లగా మెరుస్తూ ఉంటుంది. గాలిలో ఉంచినప్పుడు త్వరగా నల్లబడుతుంది. అందువల్ల దీన్ని కిరోసిన్ వంటి జడ ద్రావణాలలో నిల్వ చేస్తారు. దృగ్గోచర వర్ణపటంలో పసుపు ప్రాంతంలో దాని స్వాభావికమైన D₁, D₂ (588.9950 and 589.5924 nm) ఉద్గార రేఖలను ఇస్తుంది. మెర్క్యూరీతో ఎమాల్గమ్ ను ఏర్పరుస్తుంది.

రసాయన ధర్మాలు[మార్చు]

తడిగాలిలో సోడియమ్ తళుకు పోగొట్టుకొంటుంది. సోడియమ్ ఆక్సైడ్, హైడ్రాక్సైడ్, చివరికి కార్బొనేట్ లు మెల్లిగా ఏర్పడటంవల్ల తెల్లని పొడిగా మారుతుంది.
సోడియమ్ నీటితో ఉధృతంగా చర్య జరిపి హైడ్రోజన్ నిస్తుంది. చర్యోష్ణం వల్ల కరిగిన సోడియమ్ నీటి పై కదలాడుతూ చివరకు మండుతుంది.
హైడ్రోజన్, ఫాస్ఫరస్, సల్ఫర్, క్లోరీన్ లతో సంయోగం చెంది ద్విఘటక సమ్మేళనాలనిస్తుంది.
మలినాలు, ఉత్ప్రేరకాలు లేకుంటే సోడియమ్ శుద్ధ అమ్మొనియా ద్రవంలో కరిగి ముదురు నీలిరంగు ద్రావణాన్నిస్తుంది. అయితే ఇనుము వంటి ఉత్ప్రేరకాలుగాని, మలినాలు గాని ఉన్నప్పుడు సోడియమ్ ఎమైడ్ (సోడమైడ్), హైడ్రోజన్ లను ఇస్తుంది.
సోడియమ్ బలమైన క్షయకరణి. చాలా సమ్మేళనాలను ఇది క్షయకరణం చేస్తుంది.

సోడియమ్ ఖనిజాలు[మార్చు]

రాతి ఉప్పు (Rock salt - NaCl)
చిలె సాల్ట్ పీటర్ (Chile Salt Petre - NaNO₃)
సాజి మిట్టి (Na₂CO₃)
మిరాబిలైట్ (Mirabilite - Na₂SO₄)
బొరాక్స్ (Borax - Na₂B₄O₇·10 H₂O)

సోడియమ్ జ్వాల పరీక్ష

ఉపయోగాలు[మార్చు]

సోడియమ్ ను ఉత్ప్రేరకంగా రబ్బర్ తయారీలో వాడతారు.
సోడియమ్ భాష్ప దీపాలు (Sodium vapour lamps) సోడియమ్ తో తయారుచేస్తారు.
Na - Pb మిశ్రమ లోహాన్ని లెడ్ టెట్రా ఇథైల్ (TEL), లెడ్ టెట్రా మైథైల్ (TML) వంటి 'ఏంటీ-నాక్ (Anti-knock) ' పదార్థాల తయారీల్లో వాడతారు. వీటిని అంతర్దహన యంత్రాల్లో వాడతారు.

మూలాలు[మార్చు]

↑ Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. Cite uses deprecated parameter |displayauthors= (help)
↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ Endt, P. M. (1990). "Energy levels of A = 21–44 nuclei (VII)". Nuclear Physics A. 521: 1–400. Bibcode:1990NuPhA.521....1E. doi:10.1016/0375-9474(90)90598-G.

[CIAAW2016-1] Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. Cite uses deprecated parameter |displayauthors= (help)

[2] Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[npa521_1-3] Endt, P. M. (1990). "Energy levels of A = 21–44 nuclei (VII)". Nuclear Physics A. 521: 1–400. Bibcode:1990NuPhA.521....1E. doi:10.1016/0375-9474(90)90598-G.

[1]

[2]

[3]